NÚMEROS CUÁNTICOS

Indicar qué representación cuántica es correcta:

• 2, 2, 0, -1/2

• 2, 1, -2, +1/2

• 3, 0, -3, +1/2

• 4, 2, 2, +1/2

• 5, 2, -1, -1/4

¿Cuáles serían los posibles números cuánticos que corresponden a un electrón perteneciente al subnivel 4f?

• 4, 1, 0, -1/2

• 4, 0, 0, +1/2

• 4, 3, -2, -1/2

• 4, 2, 2, +1/2

• 4, 3, -4, -1/2

De acuerdo al modelo de la mecánica cuántica, el electrón de un átomo se puede definir por cuatro números cuánticos (n, l, ml , m_s ); estos números indican la probabilidad de encontrar al electrón dentro del átomo y su combinación es dependiente según el nivel (n) al cual pertenece. Marque la alternativa que contiene las combinaciones correctas.

I. (4, 0, 0, – 1)

II. (1, 0, 0, – ½)

III. (3, 2, 0, – ½)

IV. (2, 2, 0, + ½)

• II y IV

• I y II

• I, II y III

• II y III

• I y IV

La energía relativa se establece como la suma de los números cuánticos principal y secundario (ER = n+ ℓ). Un átomo posee 5 electrones con energía relativa igual a 5, además su número cuántico principal es el menor posible. Determine los números cuánticos de su último electrón.

• 3, 1, +1, -1/2

• 4, 1, +2, -1/2

• 3, 2, -2, -1/2

• 4, 1, 0, +1/2

• 3, 2, +2, +1/2

Actualmente, en base a la ecuación de Schrödinger y a otros estudios adicionales, el electrón de un átomo se puede describir por los números cuánticos. Al respecto, indicar la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F).

I. “n” indica el nivel energético del electrón y toma valores enteros positivos.

II. “ℓ” indica el subnivel energético del electrón y la forma del orbital que ocupa.

III. “m_l” indica la orientación espacial del orbital y determina el número de orbitales presentes en un subnivel.

• VVV

• VFV

• VVF

• FVF

• FFF

Indique las proposiciones incorrectas.

I. El número máximo de electrones que puede contener 3p_x es 6.

II. El orden de estabilidad es: 5s > 3p > 2s

III. El número máximo de orbitales en el subnivel difuso es 5

• Solo III

• II y III

• I y II

• I y III

• Solo II

Indique cuántos subniveles(subcapas) son inexistentes:

5p , 3f, 4p , 2d , 5s

• 0

• 3

• 1

• 4

• 2

Respecto a los orbitales 3s y 5s, indique la proposición incorrecta

• Tiene forma esférica

• Tienen diferente tamaño

• El orbital 5s tiene mayor tamaño

• El orbital 3s está más próximo al núcleo

• El orbital 3s tiene mayor tamaño