CHE - TERMOCHEMIE, KINETIKA

Standardní stav je

• 298,15 K

  101,325 kPa

• 288,15 K

  101,325 kPa

• 278,15 K

  101,325 kPa

Při exotermní reakci se teplo

• spotřebovává

• uvolňuje

• nemění

Fotosyntéza je reakce

• exotermní

• endotermní

• bočná

Teplo přímé i zpětné reakce je stejné, liší se jen znaménkem.

• Guldbergův-Waageův zákon

• Hessův zákon

• Lavoisierův - Laplaceův zákon

Standardní slučovací tepla prvků jsou rovna

• 2

• 1

• 0

Srážka atomů, která vede k vytvoření chemické vazby, se nazývá

• aktivní srážka

• náhodná srážka

• pasivní srážka

V aktivovaném komplexu jsou jednotlivé atomy vázány vazbami

• silnými

• slabými

• mezi atomy vazby neexistují

Fe (s) + 2 HCl (aq) --> FeCl₂ (aq) + H₂ (g)

je reakce

• bočná

• následná

• heterogenní

Průběh následné reakce se nazývá

• propagace

• terminace

• iniciace

H₂ + I₂ = 2 HI

je reakce

• následná

• izolovaná

• zvratná