MOL Y NUMERO DE AVOGADRO

Es la cantidad de átomos en 12 gramos de carbono y de manera general la cantidad de partículas, átomos o moléculas por unidad de masa atómica de cada elemento, equivalente a 6,023 x 10²³.

• Masa atómica

• Número de Bernoulli

• Número de Avogadro

• Número de Reynold

Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molecular del permanganato de potasio (KMnO₄)?

• 15,8g/mol

• 158g

• 158g/mol

• 158 mol

¿Cuántos moles de átomos de carbono hay en 36 g de Carbono? Masa atómica C= 12 g/mol

• 0,5

• 1,0

• 2,0

• 3,0

¿Cuál es la cantidad de sustancia que posee un número de Avogadro?

• Una Masa

• Un Mili mol

• Una Mol

• Una uma

Constante o número de Avogadro (N_A)

• 6,023 x 10²³

• 6,023 x 10^-23

• 6023 x 10²³

• 6032 x 10^-23

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La masa en gramos de 3 moles de agua. Masa molecular H₂O= 18 g/mol

• 16

• 18

• 36

• 54

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¿Cuántos gramos pesa un mol de carbono?

• 8 gramos

• 6 gramos

• 12 gramos

• 24 gramos

Unidad de medida estipulada por el número de Avogadro

• Cloria

• Número atómico

• Mol

• Peso atomico

Para determinar el peso molecular de un compuesto se:

• Suman los números atómicos de los elementos que lo integran

• Suman los pesos atómicos de los elementos que lo integran

• El peso atómico de los elementos se multiplican por el subindice y se suman los totales

• Se multiplica los números atómicos de los elementos que lo integran

Hallar los gramos de oxígeno en 19,6 g de ácido sulfúrico H₂SO₄.

• 8,12

• 21,8

• 12,8

• 2,18