Equilibrio Quimico

Sistema dinámico en el que las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes y donde las velocidades de reacción son iguales tanto de manera directa o indirecta recibe el nombre:

• Velocidad de reacción

• Ley de Hess

• Equilibrio Químico

• Rendimiento

De acuerdo a la siguiente ecuacion quimica:  $3A\ +4B\ \rightarrow\ 5C\ +2D$  establezca de manera correcta la ecuación de la constante de equilibrio:

•  $Ke=\frac{\lceil C\rceil^5\ \lceil D\rceil^2}{\lceil A\rceil^3\ \lceil B\rceil^4}$  

•  $Ke=\frac{\lceil C\rceil^4\ \lceil D\rceil^4}{\lceil A\rceil^5\ \lceil B\rceil^3}$  
  

•  $Ke=\frac{\lceil C\rceil^2\ \lceil D\rceil^5}{\lceil A\rceil^4\ \lceil B\rceil^3}$  

•  $Ke=\frac{\lceil C\rceil^5\ \lceil D\rceil^1}{\lceil A\rceil^3\ \lceil B\rceil^3}$  

Seleccione de manera correcta cuales son los factores que afectan el equilibrio químico:

• Volumen

• Concentración

• Temperatura

• Viscosidad

• Presión

Si se aplica una tensión externa aun sistema en equiibrio, el sistema se ajusta de tal manera que se cancela parcialmente dicha tensión, esto corresponde a :

• Velocidad de reacción

• Principio de equivalencia

• Ley de Hess

• El principio de Le Chatelier

De acuerdo al principio de Le Chatelier si se aumenta la presión en la siguiente  reacción  $N_{2\ \left(g\right)}\ +\ 3\ H_{2\left(g\right)}\ \leftrightarrow\ 2\ NH_{3\left(g\right)}$ , el equilibrio se desplaza a:

• La izquierda
  

• La derecha
  

De acuerdo al principio de Le Chatelier si se disminuye la temperatura de una reacción  $aA\ +bB\ +\ calor\ \leftrightarrow\ cC\ +d\ D$  el equilibrio se desplaza a:

• La derecha
  

• La izquierda
  

De acuerdo al principio de Le Chatelier si se aumenta la concentración  $\lceil N_2\rceil_{\left(g\right)}$  de la reacción $2\ NO_{\left(g\right)}\ +\ 2\ H_{2\left(g\right)\ }\ \leftrightarrow\ \ N_{2\left(g\right)}\ +\ 2\ H_2O_{\left(g\right)}$   el equilibrio se desplaza a:

• La derecha

• La izquierda

De acuerdo a la siguiente ecuación química  $Fe_3O_{4\left(s\right)}+H_{2\left(g\right)}\ \leftrightarrow\ 3\ FeO_{\left(s\right)}\ +\ H_2O_{\left(g\right)}$  la Ke es igual a:

•  $Ke=\frac{\lceil FeO\rceil^3\ \lceil H_2O\rceil^1}{\lceil Fe_3O_4\rceil^1\lceil H_2\rceil^1}$  

•  $Ke=\frac{\lceil H_2O\rceil^1}{\lceil H_2\rceil^1}$  

•  $Ke=\frac{\lceil FeO\rceil^3\ }{\lceil Fe_3O_4\rceil^1}$  
  

•  $Ke=\frac{\ \lceil H_2O\rceil^3}{\lceil H_2\rceil^1}$  

Considere el siguiente proceso en equilibrio a 686°C:

CO2(g) + H2(g) <-- >CO(g) + H2O(g)

Las concentraciones en el equilibrio de las especies reactivasson: [CO] = 0.050 M, [H2] = 0.045 M, [CO2] = 0.086

M y [H2O] = 0.040 M.

• 0,53

• 0,50

• 0,51

• 0,54

Considere el siguiente proceso de equilibrio:

La reacción se desplaza hacia los ____________ cuando la temperatura aumenta.

• Reactivos

• Productos