reakcje w roztworach

Zasada to:

• wodorotlenek który nie rozpuszcza się w wodzie
• wodorotlenek który dobrze rozpuszcza się wodzie
• każdy wodorotlenek

Kationy to jony obdarzone ładunkiem elektrycznym:

• ujemnym "-"
• dodatnim "+"
• zerowym
• dodatnim i ujemnym

Zaznacz prawidłowe równanie dysocjacji elektrolitycznej zasady sodowej NaOH:

• K OH --> K⁺ + OH ^-

• Na OH --> Na²⁺ + 2OH^-

• Na OH --> 2 Na⁺ + OH^2-

• Na OH --> Na⁺ + OH^-

Zaznacz prawidłowe równanie dysocjacji elektrolitycznej kwasu siarkowego VI

• H₂SO₃ <==> 2 H⁺ + SO₃^2-

• H₂S <==> 2 H⁺ + S^{2 -}

• H₂SO₄ --> 2 H⁺ + SO₄^{2 -}

1 cząsteczka kwasu węglowego dysocjuje według równania reakcji  H₂CO₃  <==>  2 H⁺  +  CO₃^2-, a więc powstaje:

• 2 kationy wodoru i 1 anion węglanowy
• 2 aniony wodoru i 1kation węglanowy
• 1 kation wodoru i 2 anion węglanowy

1 cząsteczka chlorku sodu NaCl dysocjuje pod wpływem wody na:

• kation sodu Na⁺ i anion chlorkowy Cl^-
• kation sodu Na^- i anion chlorkowy Cl⁺
• anion sodu Na^- i kation chlorkowy Cl⁺
• kation sodu Na⁺ i anion chlorowy Cl^-

Zapis: 2Al³⁺ + 3SO₃^2- to zapis dysocjacji jonowej soli o nazwie:

• siarczan (VI) glinu

• siarczan (VI) glinu (III)

• siarczan (IV) glinu

• siarczan (IV) aluminium (III)

Które roztwory zawierają więcej jonów H⁺ niż jonów OH^-

• obojętne

• kwaśne

• zasadowe

• wskaźnikowe

Dysocjacja jonowa polega na

• rozpadzie związku chemicznego na elektrony i protony
• zcaleniu kationów i elektronów w związku chemicznym
• rozpadzie związku chemicznego na kationy i aniony

Jony H⁺ i PO₄^3- pochodzą z dysocjacji kwasu:

• H₃PO₄
• H₂SO₄
• HCl
• HClO₄