Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

Cho cân bằng hóa học sau:
2SO2 (k) +O2 (k)    $\leftrightarrow$  2SO3 (k); ∆H < 0
Cho các biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

• (1), (2), (4), (5)

• (2), (3), (5)

• (2), (3), (4), (6)

• (1), (2), (4)

Cho cân bằng hóa học:
H2 (k) + I2 (k)   $\leftrightarrow$  2HI (k); ∆H > 0.
Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

• Tăng nhiệt độ của hệ

• Giảm nồng độ HI

• Tăng nồng độ H₂

• Giảm áp suất chung của hệ.

Cho cân bằng:
2SO2 (k) + O2(k)    $\leftrightarrow$     SO3 (k).
Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:

• Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

• Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

• Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

• Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Cho cân bằng sau trong bình kín:
2NO2(k)    $\leftrightarrow$  N2O4(k)
(màu nâu đỏ) (không màu)
Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có:

• ∆H > 0, phản ứng tỏa nhiệt

• ∆H < 0, phản ứng tỏa nhiệt

• ∆H > 0, phản ứng thu nhiệt

• ∆H < 0, phản ứng thu nhiệt.

Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N₂ và H₂ với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃ đạt trạng thái cân bằng ở t^oC, H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng K_C ở t^oC của phản ứng có giá trị là:

• 2,500

• 3,125

• 0,609

• 0,500

Cho cân bằng hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k)  $\leftrightarrow$ 2SO3 (k). Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là:

• Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

• Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ $O_2$
  

• Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng

• Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ $SO_3$
  

Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây?

• Thời gian xảy ra phản ứng.

• Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng.

• Nồng độ các chất tham gia phản ứng.

• Chất xúc tác

Xét cân bằng hoá học sau:

2SO2(k)+O_2(k) ⇌ 2SO₃

Phát biểu nào sau đây không đúng?

• Khi tăng nồng độ của O₂, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

• Khi giảm nồng độ của SO₃, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận.

• Khi tăng áp suất chung của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

• Khi thêm chất xúc tác V₂O₅ cân bằng không chuyển dịch.

Khi phản ứng:

N2(k)+3H₂ ⇌ 2NH_3(k) đạt đến trạng thái cân bằng thì hỗn hợp khí thu được có thành phần: 1,5 mol NH₃, 2 mol N₂ và 3 mol H₂. Vậy số mol ban đầu của H₂ là

• 3 mol

• 4 mol

• 5,25 mol

• 4,5 mol

Cho phản ứng: A+2B→C

Nồng độ bạn đầu của A là 0,8 mol/l, của B là 1 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B còn 0,6 mol/l. Vậy nồng độ của A còn lại là

• 0,4 mol/l.

• 0,2 mol/l.

• 0,6 mol/l.

• 0,8 mol/l.