Evaluación de QUIMICA. SECUNDARIA

Quién propuso la teoría de "que el átomo es una esfera de masa compacta y de carga positiva (+) distribuida homogéneamente,en la que los electrones (e) se encuentran imcrustados:

• Thomson

• Rutherford

• Bohr

• Aristóteles

Los materiales están compuestos por:

• Células

• Átomos

• Membrana celular

• Pared celular

En química nuclear un elemento forma un anión divalente,si el ion tiene 40 neutrones (n) y 34 electrones (e). Cual es el número de masa (A).

Fórmulas: A=P+n y Z=P

• 72

• 45

• 26

• 32

El número cuántico principal determina:

• La ubicación del electrón en un subnivel de energia

• Al electrón en el orbital donde se encuentra dentro de un cierto subnivel de energia

• El nivel principal de energía o la capa donde se ubica el electron

• El sentido de giro de rotación de inventario electrón alrededor de su eje imaginario

La imagen muestra:

• El subnivel p tiene 3 números de orbitales

• Subnivel f tiene 7 números de orbitales

• El subnivel s tiene 1 número de orbitales

• El subnivel d tiene 5 número de orbitales

La regla de Moller se conoce también como:

• Martillo

• Clavo

• Serrucho

• Pinzas

Según la imagen cuántos orbitales están llenos:

• 4

• 7

• 5

• 2

En química nuclear, el número Atómico (Z),peso másico o nucleones (A), electrones (e),protones (p) y neutrones (n): calcular el número de neutrones (n)

Mg: A=24, Z=12

K : A= 39, Z=19

Fórmulas:

A=p+n

p=e=z

Z=P

n= A-p

• 12 y 20

• 32 y 44

• 12 y 16

• 14 y 25

En la tabla periódica,las columnas verticales son:

• Período

• Grupo

• Propiedad

• Valencia

En configuración electrónica, calcular: Z=6

• n=2. m=0

  L=1. si=+1/2

• n=2. m=0

  L=1. a=-1/2

• n=3. m=1

  L=2. s= -1/2

• n=1. m=0

  L=2. a=+1/2