Taller Propiedades Coligativas de las Soluciones

La concentración es una medida de la cantidad relativa de un soluto que se disuelve en un solvente.

A una solución de sal en agua se adiciona gradualmente sal y posteriormente se adiciona agua.

La gráfica que representa la concentración durante el transcurso del ensayo es:

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Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta para una solución química.

• Es la unión de dos o más compuestos que originan una nueva sustancia.

• Está conformada por un soluto y un solvente.

• El soluto es la sustancia en la cual se disuelve el solvente.

• El soluto siempre está en mayor proporción en relación con el solvente

COMO SE CONOCE AL PASO DE MOLÉCULAS DE AGUA A TRAVÉS DE UNA MEMBRANA SEMI PERMEABLE

• DIFUSION

• OSMOSIS

• TRANSPORTE DE AGUA

• HIPOTONICO

JUAN TIENE UN VASO DE AGUA Y LE AGREGA 5 CUCHARADAS DE AZUCAR ESTE VASO SE A CONVERTIDO EN UN MEDIO HIPERTONICO DEVIDO A QUE

• TIENE MAS SOLUTO QUE SOLVENTE

• TIENE MAS SOLVENTE QUE SOLUTO

• ESTA EN EQUILIBIO EL SOLVENTE Y EL SOLUTO

• NO TIENE NI SOLVENTE NI SOLUTO

¿QUE ESPERAMOS QUE SUCEDA SI METEMOS UNA UVA EN UNA SOLUCIÓN ACUOSA ALTAMENTE CONCENTRADA CON SAL?

• NADA

• SE INCHE

• SE ARRUGUE

• SE EXPLOTE

¿Que es difusión?

• cuando las moleculas se mueven

• cuando las moléculas se mueven de una alta a una baja concentración.

• No movimiento

• cuando las moléculas se mueven a todos lados

Las propiedades coligativas de las soluciones dependen de

• cantidad de partículas de l solvente

• cantidad de partículas del soluto

• cantidades de partículas de soluto y solvente

• nada

Un aumento en la cantidad de partículas de soluto en la solución, ocasionará:

• reducción del punto de ebullición, aumento del punto de congelación y aumento de la presión osmótica.

• aumento del punto de ebullición, reducción del punto de congelación y aumento de la presión osmótica.

• aumento del punto de ebullición. aumento del punto de congelación y aumento de la presión osmótica.

• reducción del punto de ebullición, aumento del punto de congelación y reducción de presión osmótica.

A 4 moles de una sal se le añaden 30 moles de agua a 30°C. Si la presión de vapor de agua pura a esta temperatura, es de 24 mmHg. ¿Cuál será la presión de vapor de la mezcla?

¿Cuál es la presión osmótica generada por una solución de 40 g de C₁₂H₂₂O₁₁ disueltos en 300 g de agua, a 27 °C?