La décomposition de l'ammoniac (rapport molaire)

L'ammoniac porte le le nom scientifique de trihydrure d'azote. Quelle est sa formule moléculaire ?

• AH₃

• H₃A

• H₃N

• NH₃

Une réaction de décomposition est la division d'un composé chimique en composés plus simples ou en atomes. (Alloprof). Quels sont les 2 gaz obtenus lors de la réaction de décomposition de l'ammoniac (NH₃)?

• H et N

• H₂ et N₂

• H et N₂

• H₂ et N

Pour balancer l'équation de décomposition de l'ammoniac, quel coefficient doit-on mettre devant la molécule de dihydrogène ? Équation squelette: $NH_3\rightarrow\ N_2\ +\ H_2$  

• 0

• 1

• 2

• 3

• 4

Voici l'équation balancée de la décomposition de l'ammoniac.  $2NH_3\rightarrow\ N_2\ +\ 3H_2$  Si j'utilise 40 moles d'ammoniac, quelle quantité de dihydrogène je vais obtenir ?

• 0,15 mole

• 6,7 moles

• 20 moles

• 40 moles

• 60 moles

Quelle est la masse molaire moléculaire de l'ammoniac (NH₃) ?

• 2g

• 15 g

• 17 g

• 34 g

Selon l'équation balancée de la décomposition de l'ammoniac :  $2NH_3\rightarrow\ N_2\ +\ 3H_2$ . Lors de la décomposition de l'ammoniac, j'obtient 9 moles de diazote, je devrais obtenir combien de mole de dihydrogène ?

•  $3\ moles\ de\ H_2$  

•  $9\ moles\ de\ H_2$  

•  $27\ moles\ de\ H_2$  

•  $54\ moles\ de\ H_2$