La combustion de l'éthane (rapport molaire)

L'éthane est un gaz naturel. Il fait partie des combustibles fossiles. La formule chimique est la suivante : C₂H₆. Comment nomme-t-on cette molécule ?

• dicarbone de hexahydrogènure

• dicarbure de hexahydrogène

• hexahydrogènure de dicarbone

• hexahydrure de dicarbone

Quel est le comburant le plus connu ?

• Le dioxygène

• Le dioxyde de carbone

• Le bois

• Le pétrole

Voici l'équation squelette de la combustion de l'éthane : $C_2H_6\ +\ O_2\ \longrightarrow\ CO_2\ +\ H_2O$  Quel coefficient doit-on mettre devant la molécule du dioxygène pour obtenir une équation balancée ?

• 2

• 3

• 5

• 6

• 7

 $2\ C_2H_6\ +\ 7\ O_2\ \longrightarrow\ 4\ CO_2\ +6\ \ H_2O$  Ceci est l'équation balancée de la combustion du éthane.  La combustion de 0,8 moles d'éthane nécessite quelle quantité de dioxygène ?

• 0,23 mole

• 1 moles

• 2 moles

• 2,8 moles

• 7 moles

 $2C_2H_6\ +\ 7O_2\ \ \rightarrow\ \ 2CO_2\ +\ \ 6H_2O$   $CH_4\ +2\ O_2\ \ \rightarrow\ \ CO_2\ +2\ H_2O$  Voici les équations de combustion de l'éthane et du méthane, respectivement.  Dans chacun des cas, j'utilise 14 moles de dioxygène pour la combustion.  Lequel des deux combustibles produira le plus gaz carbonique ?

• L'éthane  $C_2H_6$  

• Le méthane $CH_4$  

• La même quantité

• Tout dépend de la température