Przemiany gazowe

Energia wewnętrzna gazu zależy od jego

• ciśnienia

• objętości

• temperatury

• masy

Ciśnienie gazu w naczyniu zamkniętym wyraża się wzorem

• 2·N· V / 3· Ekśr

• N·Ekśr / 3·V

• 2·N·Ekśr / 3·V

• 5·N·Ekśr / 3·V

Równanie stanu gazu doskonałego jest postaci:

• V·T / p= constans

• p·T / V = constans

• p·V / T = constans

• p·V·T = constans

Równanie Clapeyrona jest postaci

• p·T = n·R·V

• p·V = n·R·T

• V·T = n·R·p

• p·V = n·R

Liczbą cząstek gazu w naczyniu można m. in. wyznaczyć ze wzoru

• p·V= k_B·N·T

• p·T= k_B·N·V

• T·V= k_B·N·p

• p·V= k_B·N

Jeżeli temperatura stałej masy gazu wzrosła 4 razy, a objętość zajmowana przez gaz zmalała 2 razy, to ciśnienie tego gazu

• wzrosło 2 razy

• wzrosło 4 razy

• wzrosło 6 razy

• wzrosło 8 razy

Gaz w zbiorniku ma temperaturę 300K. Jeżeli dwa razy zwiększymy jego objętość, powodując jednocześnie trzykrotne zmniejszenie ciśnienia, to gaz będzie musiał mieć temperaturę:

• 100 K

• 200 K

• 300 K

• 400 K

W czasie przemiany izotermicznej

• objętość jest wprost proporcjonalna do ciśnienie

• objętość jest odwrotnie proporcjonalna do ciśnienia

• ciśnienie jest stałe

• objętość jest stała

W przemianie izochorycznej zmienia się

• objętość gazu

• masa gazu

• liczba cząstek gazu

• żadna z powyższych odpowiedzi nie jest poprawna

Prawo przemiany izobarycznej jest postaci

• V/T = constans

• p/T= constans

• T/P = constans.

• T/V= constans