prawo stałości składu i zachowania mas, reakcje chemiczne

Masa substratów jest równa masie produktów reakcji chemicznej.

Tak brzmi:

• Prawo stałości składu

• Prawo zachowania masy

• Prawo Pitagorasa

• Prawo okresowości

Spalono 18 g węgla w 48 g tlenu. Ile CO₂ powstało w tej reakcji?

C + O₂ → CO₂

• 66 g

• 30 g

• 126 g

• 44 g

Do poniższej reakcji użyto 12,7 g miedzi i otrzymano 15,9 g tlenku miedzi (II). Ile użyto w tej reakcji tlenu?

2Cu + O₂ → 2CuO

• 28,6 g

• 32 g

• 3,2 g

• 56 g

W równaniu reakcji chemicznej substraty znajdują się po:

• lewej stronie równania

• prawej stronie równania

• po obu stronach równania

W równaniu reakcji chemicznej produkty znajdują się po:

• lewej stronie równania

• prawej stronie równania

• po obu stronach równania

Liczby zapisywane przed symbolami atomów i wzorami cząsteczek to:

• współczynniki stechiometryczne

• indeksy stechiometryczne

• równania reakcji chemicznych

• wartościowości

Liczby wskazujące na liczbę atomów w cząsteczce to:

• współczynniki stechiometryczne

• indeksy stechiometryczne

• równania reakcji chemicznych

• wartościowości

Prawo zachowania masy mówi o tym, że:

• Masa substratów jest równa masie produktów reakcji chemicznej

• Masa substratów jest większa niż masa produktów reakcji chemicznej

• Masa substratów jest mniejsza niż masa produktów reakcji chemicznej

Jak nazywamy przemianę, w czasie której z jednych substancji powstają inne, o odmiennych właściwościach fizycznych i chemicznych?

• reakcja chemiczna

• przemiana fizyczna

• reakcja zmian całkowitych

• przemiana odwróconych właściwości

Który zapis równania reakcji węgiel + tlen → tlenek węgla (IV) jest zapisany w sposób prawidłowy?

• C + O₂ --> CO₂

• C + 2O₂ --> CO₂

• 2C + O₂ --> CO

• C + 2O₂ --> 2CO₂