Soluciones

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Al cambiar la concentración de la solución de ácido butanóico del punto (1) al (2), es válido afirmar que

• permanece constante el porcentaje de agua en la solución

• disminuye la concentración de la solución

• . disminuye la masa de agua en la solución

• permanece constante la concentración de la solución

La siguiente gráfica ilustra la solubilidad de una sustancia X en 100g de agua, con respecto a la temperatura.

Si 100g de una solución al 10% (p/p) de la sustancia X se prepara a 30°C y después se enfría hasta alcanzar una temperatura de 0°C es válido afirmar que

• se precipitarán 10g de X, porque el solvente está sobresaturado a 0°C

• no se presentará ningún precipitado, porque la solución está saturada a 0°C

• no se presentará ningún precipitado, porque la solución está sobresaturada a 0°C

• se precipitarán 5g de X, porque el solvente solo puede disolver 5g a 0°C

A una mezcla de los líquidos X y W, inmiscibles entre sí, se agrega una sal que es soluble en los 2 líquidos. Posteriormente se separa la mezcla por decantación en dos recipientes. El líquido X se evapora completamente quedando en el recipiente la sal como sólido. De acuerdo con esta información, si se evapora completamente la mezcla inicial (X, W y sal) es probable que

• quede una menor cantidad de sal en el recipiente

• quede en el recipiente el líquido W y la sal disuelta

• quede en el recipiente el líquido W y la sal disuelta

• quede una mayor cantidad de sal en el recipiente

En la etiqueta de un frasco de ácido clorhídrico aparece la siguiente información: Solución de ácido clorhídrico al 4% en peso, ¿el 4% en peso indica que el frasco contiene?

• 4 g de ácido clorhídrico por cada 96% de solución.

• 4 g de ácido clorhídrico por cada 100% de soluto

• 4 g de ácido clorhídrico por cada 100% de disolvente.

• 4 g de ácido clorhídrico por cada 100% de solución.

La siguiente tabla presenta las solubilidades (S) del NaNO3 a diferentes temperaturas (T)

La grafica que representa correctamente los datos contenidos en la tabla, es

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La concentración es una medida de la cantidad relativa de un soluto que se disuelve en un solvente. A una solución de sal en agua se adiciona gradualmente sal y posteriormente se adiciona agua y se mide su concentración. La gráfica que representa la concentración durante el transcurso del ensayo es

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En el proceso de preparación de un fertilizante compuesto en solución que contiene nitrato, sulfato, fosfato y carbonato de potasio, se recurrió al estudio de la solubilidad de las sales en 100 mL de agua con respecto a la temperatura como se muestra en la siguiente gráfica.

A una temperatura de 40°C se prepara en un recipiente un fertilizante mezclando, en su orden, 30 g de KNO3, 30 g de K2CO3 y 30 g de K2SO4 en 100 g de agua. Después de agitar vigorosamente el recipiente, es correcto afirmar que

• el KNO3 y el K2CO3 se disuelven completamente y parte del K2SO4 permanece sin disolverse.

• se obtiene una solución, porque las tres sales se disuelven completamente.

• se obtiene una mezcla heterogénea, porque sólo una de las sales se disuelve completamente

• el KNO3 se disuelve completamente y parte del K2CO3 y del K2SO4 permanecen sin disolverse.

La solubilidad es la máxima concentración de soluto que admite una determinada cantidad de solvente a cierta temperatura, En la gráfica se muestra la curva de solubilidad para algunas sales que se encuentran disueltas en el organismo en función de la temperatura.

De acuerdo con la información anterior es válido afirmar que a 60°C el compuesto menos soluble es

• KCl

• KI

• NaCl

• KNO3

Cual es la Molaridad de una solución si 1000 ml. de ella contiene 8 gr. de NaOH?

• 2 M

• 4 M

• 0,2 M

• 0,4 M