RECU. 1ºBACHI.1ºY2ºEVALUACIÓN

NOMBRA

¿CÓMO SE LLAMA?

Determinar la variación de energía interna para el proceso de combustión de 1 mol de propano a 25ºC y 1 atm, si la variación de entalpía, en estas condiciones, vale -2219,8 kJ.

C₃H₈(g) + O₂(g) → CO2_(g) + H₂O(l)

• −1214 kJ

• −2214 kJ

• −3214 kJ

• −4214 kJ

Se plantean la siguiente reacción químicas: Se hacen reaccionar 6 L de nitrógeno con 10 L de hidrógeno en las condiciones ideales para formar amoniaco. Razona la composición de la mezcla final a partir de los resultados

experimentales obtenidos por Gay-Lussac.

• Con 10 L de H₂ reaccionaran 10/2 = 5L de N₂ y la mezcla final tendrá 13,33 L de NH₃ y 6-5 = 1 L de N₂ que no habrán reaccionado.

• Con 10 L de H₂ reaccionaran 10/3 = 3,33 L de N₂ y la mezcla final tendrá 13,33 L de NH₃ y 6-3,33 = 2,67 L de N₂ que no habrán reaccionado.

• Con 10 L de H₂ reaccionaran 7/3 = 2,33 L de N₂ y la mezcla final tendrá 13,33 L de NH₃ y 6-2,33 = 3,67 L de N₂ que no habrán reaccionado.

• Con 10 L de H₂ reaccionaran 10/3 = 3,33 L de N₂ y la mezcla final tendrá 13,33 L de NH₃ y 6-3,33 = 2,67 L de H₂ que no habrán reaccionado.

Al descomponerse por la acción del calor el clorato potásico se obtiene cloruro potásico y oxígeno, según la reacción: KClO₃ ---------^calor KCl + 3 O₂ .

Calcula: El volumen de oxígeno que podemos obtener a partir de 100 gramos de clorato potásico, sabiendo que la presión es de 700 mmHg y la Tª= 23 ºC

DATOS:Mm (g/mol)O=16

Mm (g/mol)=35,5

Mm (g/mol)=39

• 32,3 L de O₂

• 22,3 L de O₂

• 42,3 L de O₂

• 52,3 L de O₂