2ª série - Propriedades coligativas e soluções

Considere o gráfico da pressão máxima de vapor em função da temperatura para um solvente puro e para uma solução desse solvente contendo um soluto molecular não volátil.

• A curva A representa a solução.

• Ambas as curvas, numa mesma temperatura, apresentam mesma pressão máxima de vapor.

• A curva B representa o solvente.

• A solução apresenta pressão máxima de vapor maior que o solvente.

Comparando-se os pontos de congelação de três soluções aquosas diluídas de KNO₃, MgSO₄ e Cr(NO₃)₃, de mesma concentração em mol/L, verifica-se que:

• as três soluções têm o mesmo ponto de congelação.

• os pontos de congelação decrescem na seguinte ordem:

  KNO₃ < MgSO₄ < Cr(NO₃)₃.

• a solução de Cr(NO₃)₃ tem ponto de congelação mais baixo que as soluções dos outros dois sais

• o ponto de congelação de cada solução depende de seu volume.

A adição de 150 g de sacarose a um litro de água pura fará com que:

• sua pressão de vapor diminua.

• passe a conduzir corrente elétrica.

• Sua pressão de vapor aumente.

• seu ponto de congelamento aumente.

Qual das soluções e solvente apresentados a seguir apresenta maior ponto de ebulição?

-água pura.

-solução de 0,2 mol/L de glicose.

--solução de 0,2 mol/L de NaCl.

-solução de 0,2 mol/L de MgCl_2.

• água pura.

• solução de 0,2 mol/L de glicose.

• solução de 0,2 mol/L de NaCl.

• solução de 0,2 mol/L de MgCl_2.

Dois tubos de ensaio contém volumes iguais de líquidos. O tubo 1 contém água destilada e o tubo 2, água com sal de cozinha completamente dissolvido. Ao se aquecerem simultaneamente esses tubos, observa-se que a água do tubo 1 entra em ebulição antes da solução do tubo 2. Considerando-se esse experimento, É CORRETO afirmar que a diferença de comportamento dos dois líquidos se explica porque:

• a temperatura de ebulição da solução é mais alta, para que o sal também se vaporize.

• a temperatura de ebulição da solução é mais alta, pois as ligações iônicas do sal, a serem quebradas, são fortes.

• a água destilada, sendo uma substância simples, entra em ebulição antes da mistura de água com sal.

• a ·água destilada, sendo uma substância pura, entra em ebulição a uma temperatura mais baixa.

(FEI-SP) Uma salada de alface foi temperada com solução de vinagre e sal. Após um certo tempo, as folhas de alface murcharam. A esse fenômeno chamamos de:

• dispersão.

• tonometria.

• ebuliometria.

• crioscopia.

• osmose.

(UFTM-MG) Para que os glóbulos vermelhos do sangue não estourem ou murchem, a pressão osmótica do soro fisiológico administrado aos pacientes é:

• maior que a do sangue.

• menor que a do glóbulo vermelho.

• menor que a do sangue.

• igual à do glóbulo vermelho.

• igual à da atmosfera.