Unidades Concentración Químicas

¿Cuál es la molaridad de una disolución que se preparó con 10,0 g de NaCl en un volumen final de 250 mL? (PM NaCl= 58,5 g/mol)

• 6,8 M

• 2,12 M

• 0,68 M

• 0,12 M

• 0,068 M

Los componentes de una solución son:

• Soluto y solvente

• Solvente y disolución

• Soluto y precipitado

• Dilucion y soluto

Es la sustancia que por lo general se encuentra en mayor proporción dentro de la disolución

• solución

• soluto

• disolvente

• disolución

¿Cuál será el % (m/m) de una solución formada por 12.7g de KCl y 12.7g de Agua?

• 10%

• 25%

• 50%

• 100%

Una solución que contiene una concentración de 1 mol por litro de solución tendría una molaridad de:

• 1M

• 2M

• 1,5M

• 0,2M

¿Cuántos moles de moléculas de soluto están contenidos en 500 mL de una disolución de glucosa 0,1M (C₆H₁₂O₆)?

• 5,00 moles.

• 0,20 moles

• 0,05 moles

• 0,10 moles

• 0,02 moles

¿Cuál de las siguientes soluciones acuosas de cloruro de potasio (KCl) presenta menor concentración de la sal?

• 0,5 moles de KCl en 100 mL de solución.

• 0,4 moles de KCl en 200 mL de solución.

• 0,3 moles de KCl en 300 mL de solución.

• 0,2 moles de KCl en 400 mL de solución.

• 0,1 moles de KCl en 500 mL de solución.

Al comparar las siguientes soluciones acuosas de NaOH

Solución 1: 0,5 moles en 500 ml de solución.

Solución 2: 0,2 moles en 200 ml de solución.

I) la solución 1 es más concentrada que la solución 2.

II) la solución 2 presenta una concentración 1 molar.

III) en ambas soluciones hay la misma masa de soluto.

Es (son) correcta(s)

• Sólo I

• Sólo II

• Sólo III

• II y III

• Todas

Escoja cuáles son unidades de concentración químicas (mas de una opción)

• Porcentaje Masa / Masa

• Porcentaje Masa / Volumen

• Molaridad

• Fracción molar

Cual es el % masa a masa de una disolución con un soluto de 32 g y 412 g de disolvente:

• 11.2 %

• 7.2 %

• 11.5 %

• 9.2 %