Diketahui beberapa sifat asam sebagai berikut :

1) [H+] < [OH-]

2) [H+] > [OH-]

3) Dalam air terionisasi menghasilkan ion OH-

4) Mengubah lakmus merah menjadi biru

5) Mengubah lakmus biru menjadi merah

Sifat larutan asam ditunjukkan oleh nomor ….

• 1, 2, 3

• 2, 3, 4

• 1, 3

• 2, 4

• 2, 5

Diketahui reaksi :

CH₃COOH +NH₃ → CH₃COO^- + NH₄⁺

yang merupakan basa konjugasi adalah ….

• NH₃

• NH₄⁺

• CH₃COO^-

• CH₃COOH

• NH₃ dan NH₄

Diketahui data larutan sebagai berikut :

No Larutan pOH

1. NaOH 0,1 M 1

2. CH3COOH 0,01 M 9

3. HCl 0,01 M 12

4. NH4OH 0,01 M 5

5. H2O 7

Larutan yang mempunyai [H+] terbesar adalah ….

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Perhatikan data pengujian pH beberapa sampel air limbah berikut !

Jenis air limbah P(pH 8 ), Q(pH 5,5 ), R(pH 7,6 ), S( pH 9,4 ), T ( 4,7 )

Air limbah yang tercemar asam adalah .....

• P dan Q

• Q dan T

• R dan S

• S dan T

• T dan R

Larutan CH3COOH 0,1 M terionisasi dengan derajat ionisasi α = 0,01 mempunyai pH sebesar ….

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Massa KOH yang digunakan untuk membuat 3 liter larutan KOH 0,1 M dengan pH = 13 adalah ….

( Ar K = 39, O = 16, H = 1)

• 0,168 gram

• 0,56 gram

• 1,68 gram

• 5,6 gram

• 16,8 gram

Suatu asam lemah HA (Ka = 10^-7), mempunyai pH = 4 – log 3.

Konsentrasi asam lemah tersebut adalah ….

• 0,0009 M

• 0,009 M

• 0,09 M

• 0,9 M

• 9 M

Diketahui data trayek dua indikator asam basa sebagai berikut :

Indikator Trayek pH Asam Basa

Metil jingga 3,1 – 4,1 merah kuning

Fenol merah 6,8 – 8,5 kuning merah

Suatu larutan berubah menjadi berwarna kuning jika ditetesi indikator metil jingga maupun fenol merah. pH larutan tersebut adalah ….

• 3,1 - 4,1

• < 4,1

• < 6,8

• < 3,1

• 4,1 - 6,8

Diantara senyawa berikut, garam yang dapat mengubah lakmus biru menjadi merah adalah ….

• K₂SO₄

• NaBr

• CH₃COONa

• NH₄Cl

• NaCN

Campuran berikut yang menghasilkan garam yang bersifat basa adalah ….

• 50 ml HCl 0,5M + 50 ml NaOH 0,5M

• 50 ml HCl 0,5M + 50 ml NH₃ 0,5 M

• 50 ml HCl 0,5M + 100 ml NH₃ 0,5 M

• 50 ml CH₃COOH 0,5M + 50 ml NH₃ 0,5 M

• 50 ml CH₃COOH 0,5 M + 50 ml NaOH 0,5 M