enlaces quimicos

El enlace ionico se da por:

• Transferencia

• Compraticion

• Donacion

• Ganancia

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NGSS.HS-PS1-1

NGSS.HS-PS1-2

NGSS.HS-PS1-3

Es la representación de los electrones por niveles y sub niveles de energía.

• Regla del octeto

• Configuración electrónica

• Estructura de Lewis

• Enlaces químicos

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La formula NaCI corresponde a un enlace de tipo:

• Covalente

• Covalente polar

• Ionico

• Metalico

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NGSS.HS-PS1-2

Un subnivel S tiene capacidad para:

• 3 electrones

• 10 electrones

• 14 electrones

• 2 electrones

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El átomo esta dividido en dos partes que son:

• Núcleo y corteza

• Nucleo y menbrana

• Proton y electrón

• Electrón y neutron

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NGSS.MS-PS1-1

Lo que permite que un átomo tienda a ganar electrones es un propiedad periódica que se llama:

• Radio ionico

• Radio atomico

• Electronegatividad

• Energía de ionización

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NGSS.HS-PS1-2

¿Por qué el elemento neón NO reacciona con otros elementos tan fácilmente como el hidrógeno?

• Su último nivel de energía está lleno.

• Le falta un electrón en su último nivel de energía.

• Su último nivel de energía está incompleto.

• Es un gas inestable.

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NGSS.HS-PS1-2

Observe si la imagen es de algún tipo de enlace químico y selecciónelo

• Enlace Metálico

• Enlace Iónico

• Enlace covalente

• Ninguna de las anteriores

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NGSS.HS-PS1-3

Es la última capa donde se alojan los electrones de valencia.

• La penúltima capa

• Electrones de valencia

• Capa de valencia

• La primera capa

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La imagen representa 

• la configuración electrónica del sodio
• la estructura de Lewis del átomo de sodio
• el diagrama de orbitales del átomo de sodio y el ion de sodio
• el diagrama de orbitales del átomo de sodio

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