Kelas 11 - Termokimia

Dari reaksi

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ∆H = –572 kJ

dapat dikatakan bahwa...

• Kalor pembentukan air adalah –572 kJ

• Pembentukan 1 mol air diperlukan 286 kJ

• Pada pembakaran 1 mol hidrogen, kalor 572 kJ mengalir dari sistem ke lingkungan

• Pada pembentukan 2 mol air, kalor 572 kJ mengalir dari sistem ke lingkungan

Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 242 kJ. Persamaan termokimianya adalah ....

• H₂(g) + 1⁄2O₂(g) → H₂O(g) ∆H = 242 kJ

• 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) ∆H = 242 kJ

• 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) ∆H = -242 kJ

• 2H₂O(g) → 2H₂(g) + O₂(g) ∆H = 242 kJ

Apabila 100 mL larutan NaOH 1M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1M dalam sebuah bejana, ternyata suhu larutan naik dari 29^oC menjadi 37,5^oC. Jika kalor jenis

larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,2 J/g ^oC dan massa jenis air = 1g/mL, maka perubahan entalpi reaksi adalah ....

• –45,9 kJ/mol

• –54,6 kJ/mol

• –71,4 kJ/mol

• –77,7 kJ/mol

Diketahui reaksi:

4V + 5O₂ → 2V₂O₅ ∆H = –740 kkal

4V + 3O₂ → 2V₂O₃ ∆H = –580 kkal

2V + O₂ → 2VO ∆H = –200 kkal

maka ∆H untuk reaksi:

V₂O₃ + V₂O₅ → 4VO + 2O₂ adalah ....

• –280 kkal

• –180 kkal

• +260 kkal

• +100 kkal

Diketahui reaksi:
 $C_2H_6+\frac{7}{2}O_2\ →\ 2CO_2+3H_2O\ \ \ \Delta H=+286kJ$  
 $H_2(g)+\frac{1}{2}O_2(g)→H_2O(g)\ \ \ \ \ \Delta H=–287kJ$  
 $C_2H_4+H_2\ →\ C_2H_6\ \ \ \ \Delta H=–138kJ$  
Entalpi pembakaran C2H4 adalah....

• +435 kJ

• –435 kJ

• +711 kJ

• –711 kJ

Berdasarkan diagram hukum Hess berikut, ΔH untuk reaksi A₂B → CD₂ adalah...

• ΔH1 + ΔH2 + ΔH3

• ΔH1 + ΔH2 – ΔH3

• –ΔH1 + ΔH2 + ΔH3

• ΔH1 – ΔH2 – ΔH3

Jika kalor pembentukan HCl:

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) ∆H = 184,6 kJ

maka kalor yang dibebaskan untuk peruraian 6 liter gas HCl (p,t) di mana 1L gas O₂ (Mr = 32) massanya 16 gram adalah ....

• 27,69 kJ

• 55,38 kJ

• 92,3 kJ

• 276,9 kJ

Jika entalpi reaksi:

NH₄Cl(g) → NH₃(g) + HCl(g)

adalah 175,9 kJ, maka entalpi pembentukan NH₃ adalah ....

(∆H^of NH₄Cl = –314,4 kJ/mol; ∆H^of HCl = –92,3 kJ/mol)

• –46,2 kJ/mol

• –6,2 kJ/mol

• –269,9 kJ/mol

• 231 kJ/mol

Diketahui entalpi pembentukan NH₄NO₃, N₂O, dan H₂O berturut-turut -365,6 kJ/mol, +81,6 kJ/mol, –241,8 kJ/mol.

Entalpi reaksi:

NH₄NO₃(g) → N₂O(g) + 2H₂O(g) adalah ....

• –770,6 kJ/mol

• –199,6 kJ/mol

• –68,9 kJ/mol

• –36,4 kJ/mol

Diketahui persamaan reaksi:

H₂C=CH₂(g) + H₂O(g) → H₃C–CH₂OH ;

C–H = 414 kJ/mol ; C–C = 348 kJ/mol

C=C = 612 kJ/mol ; H–O = 463 kJ/mol

C–O = 358 kJ/mol

Maka besarnya ∆H reaksi adalah....

• –309 kJ

• –45 kJ

• +45 kJ

• +309 kJ