Balanceo de reacciones método oxido reducción

Es el proceso donde hay ganancia de electrones por una sustancia en una reacción química?

• OXIDACIÓN

• REDUCCIÓN

• A Y B SON CORRECTAS

• NINGUNAS SON CORRECTAS

Para establecer quien se oxida y quien se reduce en una reacción redox utilizamos el concepto de :

• ESTADO DE OXIDACIÓN

• OXIDACIÓN

• REDOX

• QUIEN SE OXIDA Y SE REDUCE

Cualquier elemento en su estado libre tiene un numero de oxidación igual a :

• 0

• 1

• -2

• 6.022 x 10²³

Son aquellas que producen energía eléctrica y ocurren de manera espontaneas:

• Bacterias

• Pilas

• Polo

• Ánodo

Son reacciones no espontaneas, que consumen energía eléctrica:

• Sales

• Electrolisis

• NaCl

Disminuye su numero de oxidación:

• Se reduce

• Se oxida

• Gana electrones

Si la sustancia se oxida:

• Disminuye su numero de oxidación

• Aumenta su numero de oxidación

• Se reduce

• es un agente oxidante

Que estado de oxidación usa Azufre en esta reacción: HSO₄^-

• +6

• +7

• -6

• Con todos

Este método es utilizado para balancear ecuaciones de oxidación reducción cuando es difícil ajustarlo por otros métodos.

• Método Redox

• Método algebraico

• Balanceo por tanteo

Si yodo entra -1 y sale con 0, en esa reacción hubo:

• Oxidación

• Se Oxido

• Se reduce

• Hubo agente oxidante