Propriedades Coligativas

As propriedades coligativas das soluções dependem:

• da pressão máxima de vapor do líquido.

• da natureza das partículas dispersas na solução.

• da natureza do solvente, apenas.

• do número de partículas dispersas na solução.

• da temperatura de ebulição do líquido.

A presença de um soluto não-volátil dissolvido em um solvente líquido altera o comportamento deste líquido na sua pressão de vapor que (X) , no seu ponto de ebulição que (Y) e no seu ponto de solidificação que (Z). Respectivamente, podemos substituir X, Y e Z por:

• aumenta, diminui e aumenta.

• diminui, aumenta e diminui.

• aumenta, aumenta e diminui.

• diminui, diminui e aumenta.

• diminui, aumenta e aumenta.

Os compartimentos A, B e C são iguais e separados por uma membrana semipermeável ao solvente. Em um dos compartimentos colocou-se água destilada; e, nos outros, igual volume de soluções de cloreto de sódio (sistema I). Após algum tempo os volumes iniciais se modificaram como está ilustrado no sistema (II). Maque a(s) alternativa(s) correta(s).

• A concentração inicial das soluções é a mesma.

• A água destilada foi colocada no compartimento B.

• A pressão osmótica em A é maior que em C.

• As soluções têm mesma pressão de vapor, a dada temperatura.

Qual das seguintes alternativas NÃO correspondem a uma Propriedade Coligativa

• Tonoscopia

• Termoscopia

• Ebulioscopia

• Osmoscopia

• Crioscopia

Qual o princípio da osmose?

• Passagem de solvente+soluto do meio menos concentrado ao mais concentrado separados por uma membrana semipermeável até o equilíbrio.

• Passagem de soluto do meio menos concentrado ao mais concentrado separados por uma membrana semipermeável até o equilíbrio.

• Passagem de solvente do meio menos concentrado ao mais concentrado separados por uma membrana semipermeável até o equilíbrio.

• Passagem de solução do meio menos concentrado ao mais concentrado separados por uma membrana semipermeável até o equilíbrio.

Observe o diagrama de um processo químico abaixo: Pode-se afirmar que esse processo é:

• exotérmico, com ΔH = + 230 kJ.

• endotérmico, com ΔH = + 230 kJ.

• endotérmico, com ΔH = + 570 kJ.

• exotérmico, com ΔH = - 230 kJ.

Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa correta:

• O gráfico representa uma reação endotérmica

• O gráfico representa uma reação exotérmica

• A variação de entalpia é maior que zero.

• A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes

São reações endotérmicas, exceto:

• CH_4(g) + 2 O_2(g) → CO_2(g) + H₂O_(l) + 889,5 kJ

• 6 CO_2(g) + 6 H₂O_(l) + 2813 kJ → C₆H₁₂O_6(g) + 6 O_2(g)

• Fe₂O_3(s) +3 C_(s) → 2 Fe_(s) +3 CO_(g) ΔH = + 490 kJ

• 1 H_2(g) + 1 I_2(g) → 2 HI_(g) ΔH = + 25,96 kJ/mol

Considere os processos a seguir:

I. Queima do carvão.

II. Fusão do gelo à temperatura de 25°C.

III. Combustão da madeira.

• Apenas o primeiro é exotérmico;

• Apenas o segundo é exotérmico;

• Apenas o segundo é endotérmico;

• Apenas o terceiro é exotérmico.

A imagem a seguir mostra a utilização de uma bolsa de gelo instantâneo para aliviar uma lesão no joelho. A reação entre os componentes da bolsa produz uma sensação de frio. Classifique o sistema em endotérmico ou exotérmico:

• Sistema térmico;

• Sistema endotérmico e exotérmico;

• Sistema endotérmico: a sensação de frio é devido à retirada de calor do corpo;

• Sistema exotérmico.