Kimia XI Ipa Part 2

Spesi yang dapat memberikan (donor) pasangan elektron bebas merupakan definisi dari ...

• Asam lewis

• Basa lewis

• Asam arrhenius

• Basa bronsted Lowry

• Asam Bronsted Lowry

Kelemahan penggunakan pH meter untuk mengetahui sifat larutan yaitu kurang teliti dalam..

• Menetralkan ion OH-

• Melihat layar pH meter

• Mengekstrak indikator alami

• Mencocokkan warna sehingga kurang tepat

• Menetralkan pH meter yang telah digunakan sehingga nilai pH kurang tepat

Larutan NH₄OH 0,1 M (Kb=10-5) mempunyai pH sebesar ...

• 6 + log 2

• 6

• 8 + log 2

• 11

• 8 – log 6

• P dan Q

• Q dan R

• R dan S

• R dan T

• S dan T

Larutan penyangga adalah larutan yang ...

• Berisi campuran asam kuat dan basa kuat

• Berisi campuran asam lemah dengan garamnya

• pH nya tidak berubah sama sekali pada penambahan asam /basa

• pH nya tidak mudah berubah dengan penambahan sedikit asam ,basa dan air

• berisi campuran asam lemah dan basa kuat

Suatu sistem kesetimbangan gas memiliki persamaan reaksi:

2PQ₂ (g) ⇌ P₂Q₄ (g) ΔH = +x kJ/mol

Jika pada sistem kesetimbangan ditingkatkan tekanannya maka sistem tersebut akan bergeser ….

• kanan karena bergeser ke arah jumlah mol yang kecil

• kiri karena bergeser ke arah eksoterm

• kiri karena bergeser ke arah endoterm

• kanan karena bergeser ke arah endoterm

• kiri karena bergeser ke arah jumlah mol yang besar

Suatu sistem kesetimbangan gas memiliki persamaan reaksi:

2PQ₂ (g) ⇌ P₂Q₄ (g) ΔH = +x kJ/mol

Jika pada sistem kesetimbangan ditingkatkan tekanannya maka sistem tersebut akan bergeser ….

• kanan karena bergeser ke arah jumlah mol yang kecil

• kiri karena bergeser ke arah eksoterm

• kiri karena bergeser ke arah endoterm

• kanan karena bergeser ke arah endoterm

• kiri karena bergeser ke arah jumlah mol yang besar

Reaksi penting pada pembuatan H₂SO₄ dalam kesetimbangan:

2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ ΔH = −188,2 kJ

Agar kesetimbangan bergeser ke arah pembentukan SO₃, tindakan yang dilakukan adalah ….

• menggunakan katalis dan menurunkan suhu

• menaikkan tekanan dan menurunkan suhu

• memperbesar volume dan menambah suhu

• menaikkan suhu dan tekanan reaksi

• menurunkan tekanan dan menambah suhu

Pada reaksi kesetimbangan:

2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH = −y kJ

Jika volume diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke ....

• kiri karena ke arah endoterm

• kanan karena ke arah endoterm

• kiri karena jumlah koefisien pereaksi lebih besar

• kanan karena ke arah eksoterm

• kanan karena jumlah koefisien hasil reaksi lebih kecil

Harga K_c berdasarkan data tersebut adalah ....

• 
• 
• 
• 
•