SOLUCIONES Y UNIDADES DE CONCENTRACIÓN 9A

La siguiente tabla muestra información sobre las soluciones I y II. A partir de la información se puede establecer que

• la solución I tiene mayor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución II

• la solución II tiene menor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución I

• la solución I tiene menor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución II

• la solución II tiene mayor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución I

A un tubo de ensayo que contiene agua, se le agregan 20 g de NaCl; posteriormente, se agita la mezcla y se observa que una parte del NaCl agregado no se disuelve permaneciendo en el fondo del tubo. Es válido afirmar que en el tubo de ensayo el agua y el NaCl conforman

• una mezcla heterogénea

• un compuesto

• una mezcla homogénea

• un coloide

En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información: «solución de ácido acético al 4 % en peso». El 4% en peso indica que el frasco contiene

• 4 g de ácido acético en 96 g de solución

• 100 g de soluto y 4 g de ácido acético

• 100 g de solvente y 4 g de ácido acético

• 4 g de ácido acético en 100 g de solución

La siguiente gráfica relaciona el número de moles de soluto disuelto en distintos volúmenes de una misma solución.

De acuerdo con la gráfica, es correcto afirmar que en 200 y 400 ml, las moles de soluto disuelto en la solución son respectivamente

• 0,5 y 1.

• 0,5 y 2.

• 1 y 2.

• 1,5 y 1

RESPONDA LAS PREGUNTAS 9 y 10 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN.

Si a la solución J se le adicionan 0,5 moles más de soluto, es probable que

• disminuya el pH de la solución.

• permanezca constante el punto de ebullición de la solución

• permanezca constante el pH de la solución

• aumente el punto de ebullición de la solución

¿Cuántos gramos hay en 3,5 Kg?

• 35

• 350

• 3500

• 0,35

La solución R fue preparada empleando 300 g de soluto (cloruro de magnesio MgCl₂), a ellos, se les adicionó agua hasta completar un volumen de 4200 mL o 4200 cm³ (ambas son unidades de volumen). Luego, se halló la densidad de la mezcla homogénea (es decir de la solución) y su valor fue de 1.08 g/mL ó 1.08g/cm³.

Según la información anterior puede afirmarse que la masa de la solución es

• 4536 g

• 4200 g

• 300 g

• 3900 g

Considerando que la densidad de un material puro o de una mezcla es el cociente o la división entre su masa y su volumen, (d=m/V); a partir de la información anterior y del contexto puede hallarse que la masa de la solución es

• 5100 g

• 200 g

• 4100 g

• 10200 g

A partir de la información del contexto puede afirmarse que la masa de solvente es

• 4900 g

• 5304 g

• 5400 g

• 4800 g

Cuando se mezclan 10 g de sal y 100 g de agua se obtiene una solución cuyo % en peso es

• 10%

• 9,09%

• 11%

• 8.5%