Stabilité des entités chimiques.

L'élément chimique néon, est un gaz noble, il est stable sous la forme :

• d'un ion $Ne^+$ .

• d'un ion $Ne^-$ .

• de l'atome de néon $Ne$ .

• de la molécule  $Ne_2$ . 

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Entre l'atome de chlore $Cl$ et l'ion chlorure  $Cl^-$  on peut dire que : 

• L'atome de chlore  $Cl$ est plus stable que l'ion chlorure  $Cl^-$ . 

• L'ion chlorure  $Cl^-$ est plus stable que l'atome de chlore $Cl$ . 

• Les deux entités chimiques ont la même stabilité.

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Un ion monoatomique est une entité chimique stable qui a :

• Le même noyau que l'atome correspondant.

• Le même nombre d'électrons que l'atome correspondant.

• Un nombre différent d'électrons que l'atome correspondant.

• Un nombre différent de protons que l'atome correspondant.

Un anion est un ion :

• Chargé positivement.

• Chargé négativement.

Un ion monoatomique a une couche de valence :

• Incomplète.

• Saturée.

• Vide.

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Pour être plus stable, l'atome de béryllium  $Be$ de configuration électronique  $1s^22s^2$ peut former l'ion

• L'ion $Be^{2+}$ 

• L'ion  $Be^+$  

• L'ion  $Be^-$  

• L'ion  $Be^{2-}$  

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L'atome de chlore  $Cl$  pour se stabiliser devient devient l'ion chlorure  $Cl^-$  .

• Par perte d'un électron de sa couche de valence.

• Par gain d'un électron sur sa couche de valence.

• Par perte d'un proton dans son noyau.

• Par gain d'un proton dans son noyau.

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Dans une solution de bromure d'aluminium qui contient des ions aluminium $Al^{3+}$ et bromure $Br^-$ , il y a : 

• Autant d'ions aluminium que d'ions bromure.

• Trois fois plus d'ions bromure que d'ions aluminium.

• Trois fois plus d'ion aluminium que d'ions bromure

Une molécule est une entité chimique stable :

• électriquement neutre formée d'atomes liés entre eux.

• électriquement neutre formées d'ions.

• chargée électriquement et formée d'atomes liés entre eux.

• chargée électriquement et formée d'ions.

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Une liaison de valence correspond à la mise en commun :

• De tous les électrons des atomes.

• Des protons des atomes.

• De certains électrons de valence des atomes.