Transformation acide-base

Un acide de Brönsted est une espèce chimique capable de...

• capter un ion H⁺

• céder un ion H⁺

• capter un électron

• céder un électron

Une base de Brönsted est une espèce chimique capable de...

• céder un ion H⁺

• capter un ion H⁺

• céder un électron

• céder un électron

Un composé possédant le caractère acide et basique est un...

• amphiphile

• amphotère

• acido-basique

Parmi ces couples, lesquels sont des couples acide-base ?

• Ag⁺/Ag

• HCl/Cl^-

• HSO₄^-/SO₄^2-

• H₃O⁺/HO^-

Quelle est la base conjuguée de l'acide nitrique HNO₃ ?

• NO₃^-

• HNO₃^-

• H₂NO₄⁺

• HNO₄⁺

Parmi les équations suivantes, lesquelles correspondent à une transformation acide-base ?

• CH₃NH₂ + H₃O⁺ → CH₃NH₃⁺ + H₂O

• HF = F^- + H⁺

• NH₄⁺ + Cl^- → NH₄Cl

• C₉H₈O₄ + H₂O → C₉H₇O₄^- + H₃O⁺

Quelle est la relation correcte ?

• $pH\ =\ \log\left(\frac{\left[H_3O^+\right]}{c^0}\right)$

• $pH\ =-\ \log\left(\frac{\left[H_3O^+\right]}{c^0}\right)$

• $pH\ =\ -\ \frac{\log\left(\ \left[H_3O^+\right]\right)}{c^0}$

• $pH\ =\ \ \frac{\log\left(\ \left[H_3O^+\right]\right)}{c^0}$

Pour une concentration en ion oxonium égale à 1,00x10^-5 mol·L^-1, calculer le pH à la calculatrice.

(a)  

À quelle condition une espèce chimique peut avoir un caractère acide ?

• Si elle possède un hydrogène lié à un atome fortement électronégatif

• Si elle possède un doublet non-liant

• Si elle a une charge électrique globale positive

• Si elle a une charge électrique globale négative

Pour une solution aqueuse de pH égal à 12, que vaut la concentration en ion oxonium ?

• 1x10^-12 mol·L^-1

• 12 mol·L^-1

• 1x10^-2 mol·L^-1

• 10x10^-12 mol·L^-1