Isótopos y masa atómica

Un isótopo se diferencia de un isóbaro, ya que en este último los átomos:

• Poseen distinto A, pero igual Z.

• Poseen distinto Z y A.

• Poseen distinto A, pero mismo n.

• Poseen distinto Z, pero mismo A.

Según la imagen, estos elementos son:

• Isótonos

• Isóbaros

• Isótopos

• Ninguna de las anteriores

Los isótopos del hidrógeno son:

• Litio, Calcio, Oxígeno

• Protio, Deuterio, Tritio

• Helio, Hidrógeno, Flúor

• C-12 y C14

Los diversos isótopos de un mismo elemento químico

• Tienen todos el mismo número de neutrones

• Tienen todos el mismo número de electrones

• Todos tienen la misma masa atómica

• Todos tienen igual número atómico

Un átomo posee 19 protones, 20 neutrones y 19 electrones. ¿Cuál de los siguientes átomos es su isótono?

• A = 19 protones y 2 neutrones

• B = 20 protones y 19 neutrones

• C = 23 protones y 20 neutrones

• D = 4 protones y 6 neutrones

La masa atómico corresponde a:

• La suma ponderada de las masas atómicas de cada isótopos

• La multiplicación de cada masa atómica de cada isótopo

• La cantidad de masa de un solo isótopo

• La suma del numero atómico (Z) y neutrones (A)

Para poder calcular la masa atómica relativa de un elemento se debe conocer:

• La abundancia de cada isótopo del elemento en la naturaleza

• La masa atómica de cada isótopo en la naturaleza

• El número atómico de cada isótopo en la naturaleza

• El número másico promediado de cada isótopo