estequiometria

De acuerdo a la siguiente imagen:

• El Reactivo Limitante es Cl y el reactivo en exceso es el Na

• El Reactivo Limitante es Na y el reactivo en exceso es el Cl

• No hay reactivo limitante

• Ambos reactivos están en exceso

La estequiometria relaciona

• cantidad de masas involucradas en reacciones
• numero de moles de reactivos y productos
• la energia que se consume en una reaccion
• no relaciona masas sino moles

¿Cuántos gramos de NH₃ se forman, si se hacen reaccionar 100 g de Mg₃N₂ con 72 g de H₂O?

(Masas molares NH₃ = 17 g/mol , Mg₃N₂ = 100.09 g/mol,

H₂O = 18 g /mol )

Mg₃N₂ + 6H₂O --> 3Mg(OH)₂ + 2NH_3

• 22.6 g

• 34.6 g

• 175.6 g

• 165.6 g

El rendimiento de una reacción se refiere al:

• Reactivo de reacción

• Coeficiente de reacción

• Producto de Reacción

• A toda la reacción

Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.

a C₃H₈ + b O₂ → c CO₂ + d H₂O

• a=1 , b=5 , c=3 , d=4

• a=1 , b=4 , c=3 , d=4

• a=1 , b=5 , c=3 , d=3

• a=2 , b=5 , c=3 , d=4

Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molecular del permanganato de potasio (KMnO₄)?

• 15.8g/mol

• 158g

• 158g/mol

• 158 mol

La cantidad de átomos de cada especie en los reactantes debe ser igual a la cantidad de átomos de cada especie en los productos.

• FALSO

• VERDADERO

La ley de la conservación de la materia establece que "la materia no se crea ni se destruye, se transforma", por lo tanto, puede afirmarse que las reacciones estequiometricas:

• Permiten que se cumpla la ley de la conservación de la materia

• Son independientes de la ley de la conservación de la materia

• Deben ser balanceadas para cumplir con la ley de la conservación de la materia

• No deben ser balanceadas para cumplir la ley de la conservación de la materia

Según la ecuación balanceada, cuantos gramos de oxigeno hay en la reacción?

• 32g de O₂

• 16g de O₂

• 256g de O₂

• 278g de O₂

1. El clorato de potasio se descompone liberando oxigeno como uno de sus productos: (pesos atómicos: K=39; Cl=35,5; O=16)

La reacción química es: KClO_{3(s) -->} KCl_(s) + O_2(g)

¿Que cantidad en moles de oxígeno se liberan a partir de 10 moles de clorato de potasio?

• 36 mol

• 0.15 mol

• 15 mol

• 0.366 mol

• 0.232 mol