Molaridad y molalidad

¿qué tienen en común las fórmulas que permiten calcular molaridad y molalidad? $M=\ \ \frac{moles\ soluto}{L\ solución}$   $m\ =\ \ \frac{moles\ soluto}{Kg\ solvente}$  

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Se prepara una disolución acuosa de NaOH (hidróxido de sodio) para destrancar el desagüe del baño. Se disuelven 15 g de NaOH en 500 ml de agua. Para aplicar la fórmula de molalidad, que debes hacer con los mL de agua?

(a)  

Se tiene una solución 25 m. ¿qué significa esa concentración?

• 25 moles soluto en 1 kg de solvente

• 25 moles de soluto en 1 L de solvente

• 25 moles de soluto en 1000 mL

Los moles del soluto por kilogramos de solvente representan:

• Molalidad

• Molaridad

• Normalidad

Las unidades químicas que necesitan el cálculo del número de moles son:

• Moladlidad y Normalidad

• Moladidad y Molaridad

• Moralidad y Normalidad

¿Cuántos moles existen en 25 g de H₂SO₄ ?

• 0.29 moles

• 0.26 moles

• 0.28 moles

Si tengo 5M en 1 litro de solución, ¿de cuántos moles de soluto estamos hablando?

• 5

• 1

• 0.2

Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que están disueltos 30 g de cloruro sódico (NaCl)

• 0.0025 mol/L

• 2.05 g

• 2.05 mol/L

Calcular el volumen de una disolución 0.4 molar que contiene 10 g de nitrato de sodio NaNO₃

• 0.294 L

• 0.471 L

• 0.047

Obtén la molaridad de una disolución que tiene 1.2 moles de HCl en 2 litros de disolución

• 0.5 M

• 0.6 M

• 1.6 M

• 2.4 M