Propiedades coligativas 1

Utilizando 1 mol de una sustancia X y agua, se prepara un litro de solución. Si a esta solución se le adicionan 200 ml de agua, es muy probable que:

• permanezca constante la concentración molar de la solución

• se aumente la concentración molar de la solución

• se disminuya la fracción molar de X en la solución

• permanezca constante la fracción molar de X en la solución

COMO SE CONOCE AL PASO DE MOLÉCULAS DE AGUA A TRAVÉS DE UNA MEMBRANA SEMI PERMEABLE

• DIFUSION

• OSMOSIS

• TRANSPORTE DE AGUA

• HIPOTONICO

¿QUE LE PASARÍA A UN PEZ DE MAR SI LO METIÉRAMOS A UNA PECERA DE AGUA DULCE?

• NADA

• SERIA FELIZ

• SE MUERE POR PÉRDIDA EXCESIVA DE AGUA

• SE MUERE POR GANANCIA EXCESIVA DE AGUA

Las propiedades coligativas de las soluciones dependen de

• cantidad de partículas de l solvente

• cantidad de partículas del soluto

• cantidades de partículas de soluto y solvente

• nada

Un aumento en la cantidad de partículas de soluto en la solución, ocasionará:

• reducción del punto de ebullición, aumento del punto de congelación y aumento de la presión osmótica.

• aumento del punto de ebullición, reducción del punto de congelación y aumento de la presión osmótica.

• aumento del punto de ebullición. aumento del punto de congelación y aumento de la presión osmótica.

• reducción del punto de ebullición, aumento del punto de congelación y reducción de presión osmótica.

¿De qué concentración depende en forma directa la disminución de la presión de vapor de un solvente en

una disolución?

• Concentración molar de la solución.

• Concentración molal de la solución.

• Fracción molar del soluto.

• Fracción molar del solvente.

Una disolución contiene 762g de un compuesto químico disueltos en 1500g de agua. Experimentalmente se comprueba que la disolución se congela a -5,25ºC. ¿ Cuál es la masa molecular del compuesto ? 

Kc= 1,86 $\degree C\cdot Kg\cdot mol^{-1}$  

• 90 g/mol

• 180 g/mol

• 300 g/mol

• 50 g/mol

Un camionero decide hacerse el mismo el agua que pondrá en el radiador de su camión, y disuelve 600 g de 1,2-etanodiol ( OH-CH2-CH2-OH ) en 1 litro de agua. Teniendo en cuenta que su ruta es Paris-Berlin-Amsterdan-Moscú. ¿ A partir de cuál no podrá continuar su viaje?

Kc(H2O)= 1,86  $\degree C\cdot Kg\cdot mol^{-1}$  
H=1 O=16 C=12

• Berlin ( T= -15ºC )

• Paris ( T= -10ºC )

• Amsterdan ( T= -19ºC )

• Moscú ( T = -30ºC)

¿A qué se refieren las propiedades coligativas?

• Disoluciones en sustancias volátiles

• Disoluciones en sustancias no volátiles

• Soluciones en sustancias volátiles

¿De qué depende el descenso de la presión de vapor?

• Del movimiento de las moléculas

• De la cantidad de presión ejercida

• De la facilidad de las moléculas al escapar de la superficie