Termoquímica

¿Qué es la energía?

• Fuerza por desplazamiento.

• Capacidad de realizar intercambios termodinámicos

• Capacidad de realizar un trabajo.

• Capacidad de emitir calor.

La termoquímica estudia...

• El calor intercambiado durante una reacción química.

• La temperatura de los cuerpos

• Las reacciones químicas

• La materia y sus alrededores

La expresión -∆H_R se interpreta como una reacción

• Exotérmica

• Isotérmica

• Endotérmica

• Adiabática

Una reacción exotérmica es:

• aquella en la que los reactivos poseen más entalpía que los productos de la reacción.

• aquella en la que se produce un incremento de entalpía positivo.

• aquella que necesita energía para que se produzca.

• aquella que se produce espontáneamente

El calor de reacción:

• Es siempre el mismo para una reacción determinada, independientemente de las condiciones de presión y temperatura en las que se realice dicha reacción.

• Depende del camino seguido para llegar de los reactivos a los productos.

• Varía al adicionar un catalizador.

• Es igual a la variación de entalpía de la reacción, cuando ésta se efectúa a presión constante.

Indica cuál de las siguientes afirmaciones es FALSA:

La entalpía o calor de formación es:

• El incremento de entalpía de reacción por cada mol de producto obtenido a partir de sus elementos en su forma más estable a 25°C y 1 atm.

• Una magnitud cuyo valor es nulo para cualquier elemento en su forma más estable a 25°C y 1 atm.

• La entalpía relativa de una sustancia, tomando como cero arbitrario la energía correspondiente a sus elementos en su forma más estable a 25°C y 1 atm.

• Una magnitud cuyo valor es función de la cantidad de producto obtenida.

La capacidad calorífica específica es:

• la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una sustancia 1 grado Celsius o Kelvin.

• la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1 gramo de una sustancia 1 grado Celsius o Kelvin.

• el calor que desprende una sustancia cuando se quema.

• la cantidad de energía térmica transferida a una sustancia.

El termoquímica es símbolo es de la:

• Exotermia

• Entalpia

• otros

• endotermia

La entalpía de la reacción de formación de agua líquida es:

H_{2 (g)}+ 1/2 O_{2 (g)} ---> H₂O _(l) ΔH^°_f = -285,8 kJ/mol.

Si en este proceso se necesita formar dos mol de agua, la variación de entalpía será:

• -142,9 kJ/mol

• 142,9 kJ/mol

• -571,6 kJ

• -571,6 cal

• 300 kJ

De acuerdo con el valor de la variación de entalpía, indique el tipo de reacción química:

ΔH= - 2875 kJ

• Endotérmica

• Exotérmica