Números cuanticos

Un orbital es:

• A. Un nivel de energía donde gira un electrón.

• B. Una proporción del espacio donde se encuentra sólo electrones con gran cantidad de energía.

• C. Un zona de probabilidad donde podemos encontrar un electrón.

• D. Una porción de espacio alejada del núcleo del átomo.

A medida que un electrón se va alejando del núcleo su energía:

• A. Se mantiene constante.

• B. Decrece.

• C. Aumenta.

• D. Se vuelve nula.

El número cuántico que nos indica la forma del orbital es:

• A. Spin.

• B. Principal.

• C. Magnético.

• D. Azimutal.

“En cada orbital puede haber un número máximo de 2 electrones”.

• Principio de incertidumbre

• Regla de la construcción

• Principio de exclusión de Pauli

El orbital d puede ingresar una cantidad máxima de electrones:

• 10

• 6

• 14

• 3

De acuerdo a la información de la tabla periódica ¿Cuántos electrones tiene el elemento calcio?

• 40

• 41

• 20

• 8

Los niveles de energía son:

• s,p,d,f

• K,L,M,N,O,P,Q

• 1,2,3,4,5,7

• 1,2,3,4,5,6,7

El número cuántico que nos indica la orientación de los orbitales:

• A. Spin.

• B. Principal.

• C. Magnético.

• D. Azimutal.

Los números cuánticos secundarios son:

• s,p,d,f

• K,L,M,N,O,P,Q

• 1,2,3,4,5,7

• 1,2,3,4,5,6,7

El orbital f tiene:

• 7 orbitales

• 2 orbitales

• 10 orbitales

• 3 orbitales