acumulativa química 10

La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación:

En condiciones normales, un mol de NO2 reacciona con suficiente agua para producir 

• 3/2 moles de HNO3 

• 4/3 moles de HNO3 

• 5/2 moles de HNO3 

• 2/3 moles de HNO3 

Teniendo en cuenta que hay suficiente cantidad de ambos reactivos es válido afirmar que para producir 8g de CH₄ se necesitan

• 16 gramos de C

• 2 gramos de H

• 12 gramos de C

• 4 gramos de H

De acuerdo con la ecuación representada, es válido afirmar que:

• se conservó la cantidad de materia

• se conservó el número de moles

• aumentó el número de moléculas

• aumento el número de átomos de cada elemento

  
  

De acuerdo con la ecuación anterior, si reaccionan 10 moles de agua con 3 moles de calcio probablemente

• los reactivos reaccionarán por completo sin que sobre masa de alguno

• el calcio reaccionará completamente y permanecerá agua en exceso

• se formarán 13 moles de hidrógeno

• se formará un mol de hidróxido de calcio

De acuerdo con la información inicial el número atómico del cadmio es

• 48

• 47

• 50

• 49

Con base en la información inicial es válido afirmar que el elemento Te tiene 

• Mayor tamaño atómico que elemento S y que el elemento Fr

• Mayor electronegatividad que el elemento Fr y que el elemento S

• Mayor electronegatividad que el elemento Po y que el elemento Fr

• Menor tamaño atómico que el elemento H y que el elemento Po

Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque:

• el número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos

• la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos

• el número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos

• el número de sustancias reaccionantes es igual al número de sustancias obtenidas

De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que

• 2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl₂ y 2 moles de H

• 1mol de Zn produce 2 moles de ZnCl₂ y 1 mol de H

• 72 g de HCl producen 135 g de ZnCl₂ y 1 mol de H₂

• 135 g de ZnCl₂ reaccionan con 1 molécula de H₂

Se combinan 48 g de R y 32 g de U para formar el compuesto R2U3, de acuerdo con la siguiente ecuación
4R + 3 U2   $\rightarrow$    2R2U3
Si R tiene una masa molar de 24 g y U una masa molar de 16 g, es válido afirmar que al finalizar la reacción

• quedan 16g de R

• no queda masa en los reactantes

• quedan 24g de R

• quedan 16g de R y 24g de U

Si el mechero contiene 3 moles de etanol y dentro de la campana quedan atrapadas 9 moles de O₂, es de esperar que cuando se apague el mechero

• haya reaccionado todo el oxígeno y queden sin combustir 2 moles de etanol

• quede sin combustir 1 mol de etanol y sobren 2 moles de oxígeno

• haya reaccionado todo el etanol y sobren 6 moles de oxígeno

• haya reaccionado todo el etanol con todo el oxígeno