CINÉTICA QUÍMICA

Un equilibrio homogéneo es aquel en el cual

• Todos los componentes se encuentran en el mismo estado físico

• Todos los componentes son gaseosos

• Todos los componentes se encuentran disueltos

• Todos los componentes son homogéneo

A continuación se muestra una reacción química:

W + R —> S + T

Para determinar la velocidad de ésta reacción se usa la siguiente ecuación:

Velocidad= K [W] [R]²

Donde: K= constante de velocidad

[W]= constante de reactivo W

[R]= constante de reactivo R

Con base en la ecuación anterior, si se duplica la concentración de R manteniendo las demás condiciones iguales, ¿Qué sucederá con la velocidad de reacción?

• Disminuirá, porque la velocidad depende únicamente de W y de la constante k.

• Aumentará, porque la velocidad de reacción depende de R y no de W

• Disminuirá, porque a mayor concentración de reactivos, menor es la velocidad.

• Aumentará, porque cuando se incrementa la concentración de R, la velocidad se incrementa

La velocidad a la que se genera

un producto puede cambiar cuando se cambia la concentración de los reactivos,

como se muestra en la siguiente ecuación:

Velocidad a la que se genera el

producto 1 = k [reactivo 1] [reactivo 2]

Donde k = constante de velocidad

[reactivo1] = concentración del reactivo 1

[reactivo2] = concentración del reactivo 2

En un experimento de laboratorio se determinó la siguiente ecuación de velocidad para una reacción específica:

Velocidad a la que se genera el producto

Y= k [reactivo W] [reactivo R]

Teniendo en cuenta el enunciado, ¿cuál de las siguientes reacciones químicas corresponde a esta última ecuación de velocidad?

• R + R ----> Y + W

• R + Y------> K + W

• W + Y------->R

• W + R ------> Y

Los catalizadores son sustancias que no aparecen en la ecuación, pero alteran el camino por el cual los reactivos se transforman en productos, es decir, modifican la velocidad de reacción.

Al comparar la energía de activación de una reacción en equilibrio no catalizada y la de la misma reacción en presencia de catalizador, tal como lo muestra la gráfica; se puede afirmar que éste altera la velocidad de reacción porque

• Disminuye la energía de activación de la reacción

• Aumenta la energía de activación de la reacción

• Modifica la constante de equilibrio de la reacción

• Mantiene constante la rapidez de la reacción

En un experimento para el estudio de reacciones en equilibrio y su velocidad se utiliza el N₂O_4, tetra óxido de dinitrógeno, el cual se encuentra en equilibrio con el NO₂, dióxido de nitrógeno, como se muestra en la ecuación :

N₂O_4(g) = 2 NO_2(g)

En la tabla se muestran los resultados en la que se utilizaron variables para afectar la velocidad de reacción.

Teniendo en cuenta la tabla de resultados se puede afirmar que la velocidad se afecta porque

• Al aumentar las concentraciones se incrementa la cantidad de choques entre las sustancias incrementando la velocidad de reacción

• Al disminuir las concentraciones se incrementa la cantidad de choques entre las sustancias, incrementando la velocidad de reacción

• Al aumentar la presión del sistema se incrementa la cantidad de choques aumentando la velocidad de reacción

• Al disminuir la presión del sistema disminuye la cantidad de choques disminuyendo la velocidad de reacción

APELLIDO Y NOMBRES: CURSO: