Simulacro Química 1°

La escala Fahrenheit establece 32°F como temperatura de congelación del agua, el cual corresponde a 0°C en la escala Celsius o Centígrada. Igualmente, el punto de ebullición del agua corresponde a 212°F y 100°C, respectivamente en las dos escalas. Un termómetro con una escala Fahrenheit (oF) y otro con escala Celsius (oC) se introducen en cierto líquido al mismo tiempo. Al respecto, la única afirmación verdadera es:

• ambos termómetros deben registrar la misma temperatura.

• el termómetro con escala Celsius presenta una temperatura superior a la del termómetro con escala Fahrenheit.

• el termómetro con la escala Fahrenheit presenta una lectura superior a la del termómetro con escala Celsius.

• el termómetro con una escala Celsius registra una temperatura igual a 5/9 de la lectura del termómetro con escala Fahrenheit.

Un recipiente herméticamente cerrado contiene un determinado volumen de agua en estado líquido. Esta sustancia se somete a dos procesos de calentamiento, C1 y C2, tal como lo muestra la figura.

De acuerdo con el proceso antes descrito es correcto afirmar que durante el proceso C1

• la masa de líquido disminuye, pero su densidad permanece constante.

• la densidad del líquido aumenta, pero su masa permanece constante.

• la masa de líquido disminuye, pero su volumen permanece constante.

• la masa de líquido disminuye y también disminuye su densidad.

Un recipiente herméticamente cerrado contiene un determinado volumen de agua en estado líquido. Esta sustancia se somete a dos procesos de calentamiento, C1 y C2, tal como lo muestra la figura.

Puede afirmarse que durante el proceso C2

• la densidad del líquido aumenta.

• la masa de líquido disminuye a 1/6 de su valor original.

• la presión de vapor en el recipiente aumenta.

• el volumen de líquido se reduce a 1/6 de su valor original.

Las sustancias cambian de estado. Estos estados son el sólido, el líquido y el gaseoso. Con base en los cambios de estado podemos afirmar que el agua que aparece en el exterior de una jarra de vidrio, a la cual se le ha introducido agua con hielo, es debida a que

• el agua atraviesa el cristal y humedece su superficie.

• el oxígeno y el hidrógeno en el aire, reaccionan formando agua que se deposita sobre el cristal.

• el vapor de agua en el aire, se condensa sobre el cristal frío.

• el agua, procedente de la fusión del hielo, atraviesa el cristal.

El elemento con configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5, está ubicado en el:

• período 4, grupo VA o 15.

• período 5, grupo IIA o 2.

• período 4, grupo VB o 5.

• período 5, grupo VIIB o 7.

La tabla siguiente contiene información acerca de cuatro elementos neutros que designaremos como X, Y, W, Z

La fórmula química del compuesto que se forma entre X y W es:

• XW.

• XW2.

• X2W.

• X2W3.

La tabla siguiente contiene información acerca de cuatro elementos neutros que designaremos como X, Y, W, Z

De los compuestos formados entre los siguientes pares de elementos, el que probablemente tendrá todos sus enlaces covalentes es

• Y y W.

• X y W.

• Z y W.

• W y W.

La representación de Lewis que mejor corresponde al nitrógeno, N2, ubicado en el grupo VA de la tabla periódica, es

• 
• 
• 
• 

La combustión completa es una reacción química en la que un compuesto combustible se combina con el oxígeno desprendiendo calor y produciendo CO2 (g) y H2O (g). La combustión genera calor y si el combustible es un hidrocarburo como el propano, C3H8, se puede representar mediante la siguiente ecuación química

 $C_3H_8(g)+5O_2(g)\ \rightarrow3CO_2(g)+4H_2O(g)+Calor$ 

Si el combustible fuese butano,  $C_4H_{10}$  , la ecuación balanceada que corresponde a la reacción de combustión se escribiría como:

•  $C_4H_{10}(g)+O_2(g)\rightarrow CO_2(g)+H_2O(g)+Calor.$  

•  $C_4H_{10}(g)+13O_2(g)\rightarrow4CO_2(g)+5H_2O(g)+Calor.$ 

•  $2C_4H_{10}(g)+13O_2(g)\rightarrow8CO_2(g)+10H_2O(g)+Calor.$  

•  $C_4H_{10}(g)+7O_2(g)\rightarrow CO_2(g)+5H_2O(g)+Calor.$  

A un tubo de ensayo que contiene agua, se le agregan 20g de NaCl; posteriormente, se agita la mezcla y se observa que una parte del NaCl agregado no se disuelve permaneciendo en el fondo del tubo. Es válido afirmar que en el tubo de ensayo el agua y el NaCl conforman

• una mezcla heterogénea

• un compuesto

• una mezcla homogénea

• un coloide