Características do átomo

As três partículas fundamentais que compõem um átomo são: prótons, nêutrons e elétrons. Considere um átomo de um elemento X, que é formado por 18 partículas fundamentais e que nesse átomo o número de prótons é igual ao número de nêutrons. A melhor representação do número atômico e do número de massa do átomo X é:

• 
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• 
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• 

Em relação à isotopia, isobaria e isotonia, podemos afirmar que:

• isótonos são entidades químicas que possuem o mesmo número de nêutrons.

• isóbaros são entidades químicas que possuem o mesmo número de prótons.

• isótopos são entidades químicas que possuem o mesmo número de massa.

• são relações que dizem respeito ao núcleo e à eletrosfera do átomo.

• são relações que dizem respeito apenas à eletrosfera do átomo.

Em recente experimento com um acelerador de partículas, cientistas norte-americanos conseguiram sintetizar um novo elemento químico. Ele foi produzido a partir de átomos de cálcio (Ca), de número de massa 48, e de átomos de plutônio (Pu), de número de massa 244. Com um choque efetivo entre os núcleos de cada um dos átomos desses elementos, surgiu o novo elemento químico. Sabendo que nesse choque foram perdidos apenas três nêutrons, o número de prótons, nêutrons e elétrons, respectivamente, de um átomo neutro desse novo elemento, são: (números atômicos: Ca = 20; Pu = 94)

• 114; 178; 114

• 114; 175; 114.

• 114; 289; 114.

• 111; 175; 111.

• 111; 292; 111.

Sejam os elementos ¹⁵⁰A₆₃, B e C de números atômicos consecutivos e crescentes na ordem dada. Sabendo que A e B são isóbaros e que B e C são isótonos, podemos concluir que o número de massa do elemento C é igual a:

• 150

• 64

• 153

• 65

• 151

O número atômico (Z) e o número de massa (A) de um íon monoatômico com carga 3+ que contém 10 elétrons e 14 nêutrons são, respectivamente:

• 13, 27

• 24, 21

• 14, 24

• 13, 24

• 14, 27

Dados os átomos de ₉₂U²³⁸ e ₈₃Bi²¹⁰, o número total de partículas (prótons, elétrons e nêutrons) existentes na somatória será:

• 641

• 528

• 623

• 465

• 496

Na tentativa de montar o intrincado quebra-cabeça da evolução humana, pesquisadores têm utilizado relações que envolvem elementos de mesmo número atômico e diferentes números de massa para fazer a datação de fósseis originados em sítios arqueológicos. Quanto a esses elementos, é correto afirmar que são:

• isóbaros

• isótonos

• isótopos

• alótropos

• isômeros

Alguns estudantes de Química, avaliando seus conhecimentos relativos a conceitos básicos para o estudo do átomo, analisam as seguintes afirmativas:

I. Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico e números de massa diferentes.

II. O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o de nêutrons.

III. O número de massa de um átomo, em particular, é a soma do número de prótons com o de elétrons.

IV. Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de massa.

V. Átomos isótonos são aqueles que apresentam números atômicos diferentes, número de massas diferentes e mesmo número de nêutrons.

Esses estudantes concluem, corretamente, que as afirmativas verdadeiras são as indicadas por:

• I, III e V

• II e V

• II e III

• II, III e V

• I, IV e V

O íon óxido O2- possui o mesmo número de elétrons que:

Dados: O (Z=8); F (Z=9); Na (Z=11); Ca (Z=20); S (Z=16);

• o íon fluoreto F-.

• o átomo de sódio Na.

• o íon cálcio Ca2+

• o íon sulfeto S2-

Após a realização de uma série de experimentos, foi detectado um íon Q2–, que possui carga 2–, possuindo assim número de elétrons igual a um gás nobre. O gás nobre em questão possui número atômico 18 e número de massa 40. Assinale a alternativa que contém, sequencialmente, o elemento Q e seu número atômico.

• O elemento Q é o argônio e possui número atômico 18.

• O elemento Q é o cloro e possui número atômico 17.

• O elemento Q é o oxigênio e possui número atômico 8.

• O elemento Q é o enxofre e possui número atômico 16.

• O elemento Q é o enxofre e possui número atômico 18.