La configuración electrónica me indica cómo están organizados los electrones alrededor del núcleo.

La configuración electrónica que corresponde a los elementos Na y Cl son respectivamente

• 1s2, 2s2, 2p6, 3s1 Y 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5

• 1s2, 2s2, 2p6, 3s1 Y 1s2, 2s2, 2p6

• 1s1, 2s2, 2p6, 3s2 Y 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5

• 1s2, 2s2, 2p6 Y 1s2, 2s2, 2p5

A partir de la distribución electrónica, sería correcto afirmar que el elemento con numero atómico Z=6

• presenta un periodo de 3 y un grupo de 3A

• se ubica en el sector s, con un periodo de 3 y un grupo de IIIA

• se ubica en un periodo 3 y un grupo IIIB, siendo un elemento de transición

• Se ubica en los elementos de No metales y hace parte del grupo IVA y periodo 2

Con base en la imagen se puede ubicar al elemento en

• El grupo III y el periodo 8

• El grupo 18 y el periodo 2

• El grupo VIIIA y en el periodo 3

• El grupo 8B y periodo 4

Hojalata es la lámina delgada de acero con revestimiento de estaño. La distribución electrónica del estaño es 1S2

2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2; el grupo y el período en el que se encuentra en la tabla periódica son

• grupo VA, período 4

• grupo IVA, período 5

• grupo IIA, período 5

• grupo VA, período 2

El elemento de configuración electrónica 1S2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5 está ubicado en el

• Periodo 5, grupo VB

• Periodo 4, grupo VA

• Periodo 5, grupo VIIB

• Periodo 5, grupo IIA

Si un elemento A tiene Z=4 y otro elemento B tiene Z= 9, ambos elementos se encuentran en el mismo periodo, se puede afirmar que:

• A y B están en el tercer periodo

• A y B pertenecen al grupo IIIA

• A es más electronegativo que B

• A pertenece al grupo IIA y B al grupo VIIA

La configuración electrónica de un elemento es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Con esta única información se puede determinar

I. el grupo al que pertenece el elemento en la tabla periódica

II. el número atómico del elemento

III. el período al que pertenece el elemento en la tabla periódica.

• sólo I

• sólo I y II

• tanto I, II y III

• solo II y III

Para el sulfuro de sodio

• cada azufre gana 1 electrón

• cada sodio pierde 1 electrón

• cada azufre pierde 2 electrones

• cada sodio gana 2 electrones

En la estructura del H2SO4... el estado de oxidación del azufre es

• +6

• -2

• +1

• -6

En la estructura de Lewis del HClO4

• el hidrógeno gana 1 electrón

• el cloro pierde 7 electrones

• el oxigeno tiene numero +2

• el cloro es -7