Equilibrio químico

Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se estabiliza se llega al

• balance del analito

• balance de una ecuación química

• equilibrio químico

• equilibrio de ácidos y bases

El equilibrio químico se alcanza cuando

• La velocidad de la reacción se iguala y las concentraciones de los reactivos permanecen constantes

• las velocidades de las reacciones directa e

  inversa se igualan y estequiometricamente de los

  reactivos y productos permanecen alterables

• el calor que se transfiere se equilibra en los reactivos y productos

• las velocidades de las reacciones directa e

  inversa se igualan y las concentraciones de los

  reactivos y productos permanecen constantes

el equilibrio homogéneo se da cuando

La constante de equilibrio K_c

• a) cambia con el cambio de temperatura

• b) se lo determina en sólidos , líquidos y gaseosos

• c) se da con el cambio de materia

• d) solo se la calcula con la reacción química

• e) mayormente se realizan en especies gaseosas

¿Cual es la función del catalizador?

• determina de que compuestos se trata

• realiza un proceso de purificación de una reacción

• acelera o disminuye la velocidad de una reacción química

• todas son correctas

El grado de disociación se utiliza en

• Se utiliza en aquellas reacciones en las que existe un único producto disociado más pequeño

• Se utiliza en aquellas reacciones en las que existe un único reactivo que se disocia en dos o más moléculas más pequeñas

• Se utiliza en aquellas reacciones en las que existe varios reactivos que se disocian en una o mas moléculas más pequeñas

• ninguna de las anteriores

Se ha estudiado la reacción del equilibrio siguiente:

2NOCl (g) ⇄ 2 NO (g) 1 Cl2 (g)

a 735 K y en un volumen de 1 litro. Inicialmente en el

recipiente se introdujeron 2 moles de NOCl. Una vez

establecido el equilibrio, se comprobó que se había

disociado un 33% del compuesto. Calcula a partir de

esos datos el valor de Kc.

• Kc = 0,8

• Kc = 0,069

• Kc = 0,08

• Kc = 1

Calcular la constante K_p a 750 ºC en la reacción de formación del amoniaco con una K_c= 1,85x10^-3 M^-2

N_{2 (g)} + 3H_{2 (g)} ⇄ 2 NH_{3 (g)}

• K_p = 135 atm

• K_p = 1,55 atm

• K_p = 0,345 atm

• K_p = 0,155 atm

Determine la concentración del PCl₃(g) en la siguiente ecuación cuando llega a su equilibrio químico , teniendo una concentración de 2,8 M de PCl₅(g , en el cual su K_c = 3,5x10^-2

PCl₅(g) ⇄ PCl₃(g) + Cl₂(s)

• PCl₃(g) = 0,098 M

• PCl₃(g) = 0,4 M

• PCl₃(g) = 0,15 M

• PCl₃(g) = 0,0098 M

Que es una reacción Química

• un cambio de variables

• es la transformación que se da en la materia

• no es la transformación que se da en la materia

• todos son correctos