Samuel Henrique

Considerando a equação química:

Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O

os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:

• a) óxido, base, sal e óxido.

• b) sal, base, sal e hidreto.

• c) ácido, sal, óxido e hidreto.

• d) óxido, base, óxido e hidreto.

• e) base, ácido, óxido e óxido.

Algumas substâncias químicas são conhecidas por nomes populares. Assim temos, por exemplo, sublimado corrosivo (HgCl2), cal viva (CaO), potassa cáustica (KOH) e espírito de sal (HCl). O sublimado corrosivo, a cal viva, a potassa cáustica e o espírito de sal pertencem, respectivamente, às funções:

• a) ácido, base, óxido, ácido.

• b) sal, sal, base, ácido.

• c) ácido, base, base, sal.

• d) sal, óxido, base, ácido.

Uma substância pura é sólida em temperatura ambiente, apresenta elevadas temperaturas de fusão e de ebulição e conduz corrente elétrica tanto fundida como dissolvida em água. Indique a alternativa cuja substância apresenta as propriedades citadas:

• a) NH3

• b) Na2SO4.

• c) SO2.

• d) SO3.

A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características:

I) têm poder corrosivo;

II) são capazes de neutralizar bases;

III) são compostos por dois elementos químicos;

IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.

Ele cometeu erros somente em:

• a) I e II

• b) I e III

• c) I e IV

• d) II e III

O ácido clorídrico puro (HCℓ) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à:

• a) dissociação da água em H+ e OH-.

• b) transferência de elétrons do HCℓ para a água.

• c) ionização do HCℓ, formando H3O+ e Cℓ-.

• d) reação de neutralização do H+ da água com o Cℓ- do HCℓ.

Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz eletricidade. Dos compostos abaixo:

I. Na2SO4

II. O2

III. C12H22O11

IV. KNO3

V. CH3COOH

VI. NaCl

Formam solução aquosa que conduz eletricidade:

• a) apenas I, IV e VI

• b) apenas I, IV, V e VI

• c) todos

• d) apenas I e VI

Os ácidos HClO4, H2MnO4, H3PO3, H4Sb2O7, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, podem ser classificados em:

• a) monoácido, diácido, triácido, tetrácido.

• b) monoácido, diácido, triácido, triácido.

• c) monoácido, diácido, diácido, tetrácido.

• d) monoácido, monoácido, diácido, triácido.

Sejam os ácidos relacionados a seguir, com seus respectivos graus de ionização em porcentagem (α%):

HClO4

(α% = 97%)

H2SO4

(α% = 61%)

H3BO3

(α% = 0,025%)

H3PO4

(α% = 27%)

HNO3

(α% = 92%)

Assinale a afirmativa correta:

• a) H3PO4 é mais forte que H2SO4.

• b) HNO3 é um ácido moderado.

• c) H3PO4 é um ácido forte.

• d) H3BO3 é um ácido fraco.

Uma base forte deve ter ligado ao grupo OH-:

• a) um elemento muito eletropositivo.

• b) um elemento muito eletronegativo.

• c) um semimetal.

• d) um metal que dê 3 elétrons.

Para combater a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico, costuma-se ingerir um antiácido. Das substâncias abaixo, encontradas no cotidiano das pessoas, a mais indicada para combater a acidez é:

• a) refrigerante.

• b) leite de magnésia.

• c) água com limão.

• d) vinagre.