Cálculo de pH en ácidos-bases fuertes y débiles

Para un estudios de contaminación industrial es una planta cervecera, se determino que las aguas de lavado de las maquinas embotelladoras presentaban un pOH igual a 6,75. Determine la concentración de iones  $\lceil OH^-\rceil$    y el pH.

•  $\lceil OH\rceil=1,67\times10^{-7}\ M\ \ \ y\ \ \ pH=6,25$  
  

•  $\lceil OH\rceil=1,78\times10^{-7}\ M\ \ \ y\ \ \ pH=7,25$  

•  $\lceil OH\rceil=1,87\times10^{-7}\ M\ \ \ y\ \ \ pH=5,25$  

•  $\lceil OH\rceil=1,67\times10^{-7}\ M\ \ \ y\ \ \ pH=4,25$  

La disociación total correcta del ácido $H_3PO_{4\ _{ }}$ , es:

•  $H_3PO_{4\ _{ }}\Longleftrightarrow\ H^{+\ }\ +\ H_2PO_{4\ _{ }}^-$  

•  $H_3PO_{4\ _{ }}\Longleftrightarrow\ 2H^{+\ }\ +\ HPO_{4\ _{ }}^-$  

•  $H_3PO_{4\ _{ }}\Longleftrightarrow\ 3H^{+\ }\ +\ PO_{4\ _{ }}^{-3}$  

•  $H_3PO_{4\ _{ }}\Longleftrightarrow\ 2H^{+\ }\ +\ PO_{4\ _{ }}^{-2}$  

La disociación parcial correcta de la base  $Ba\left(OH\right)_2$  , es:

•  $Ba\left(OH\right)_{2\ \ }\Longleftrightarrow\ Ba^{+2}+\ OH^-$  

•  $Ba\left(OH\right)_{2\ \ }\Longleftrightarrow\ Ba^{+2}+\ 2\ OH^-$  

•  $Ba\left(OH\right)_{2\ \ }\Longleftrightarrow\ BaOH^++\ OH^-$  

•  $Ba\left(OH\right)_{2\ \ }\Longleftrightarrow\ Ba^++\ H_3O^+$  

¿Cuál de los siguientes bases tendrá mayor fuerza?

• Anilina (K_b = 4,3 · 10^-10)

• Ca(OH)₂ (K_b = 3,7 · 10^-3 )

• NH₂OH (K_b = 1,1 · 10^-8)

• NH₃ (Kb = 1,78 · 10^-5)

¿Cuál es la CORRECTA expresión de la Ka del HF?

•  $Ka=\frac{\lceil H^+\rceil\lceil F^-\rceil}{\lceil HF\rceil}$  

•  $Ka=\frac{\lceil HF^{ }\rceil}{\lceil H^+\rceil\lceil F^-\rceil}$  

•  $Ka=\frac{\lceil HF\rceil\lceil F^-\rceil}{\lceil H^+\rceil}$  

•  $Ka=\frac{\lceil HF\rceil\lceil H^+\rceil}{\lceil^{ }F^-\rceil}$  

¿Cuál es el pOH de una disolución acuosa, constituida por la siguiente base fuerte NaOH a una concentración molar de 0,08M?

• 1,09

• 12,91

• $1,25\ \times10^{-13}$

• $1,00\ x\ 10^{-14}$

En una disolución acuosa de un ácido hipotético "HX" con una concentración molar inicial de 0,095 M (Ka= 7,1 x 10^-8). Asumiendo la aproximación, indique la expresión correcta para calcular el pH:

• $pH=\sqrt{6,75\ x\ 10^{-9}}$

• $pH=-\log\ \left(\sqrt{6,75\ x\ 10^{-9}}\right)$

• $pH=-\log\ \left(0,095\right)$

• $pH=\sqrt{10^{-14}}$

¿Cuál es el pH de una disolución acuosa, constituida por el siguiente ácido fuerte  $H_2SO_4$ (asumir disociación total)  a una concentración molar de 0,3M ?

• 13,78

• 0,22

•  $1,66\ \times10^{-14}$ 

• $1,00\ x\ 10^{-14}$

En una disolución acuosa formada  $NH_3$   con una concentración molar inicial de 0,095 M (Kb= 1,8 x 10^-5). Asumiendo la aproximación, Determine el pOH:

•  $11,12$ 

•  $2,88$ 

•  $1,31x10^{-3}$ 

•  $7,63x10^{-12}$