Química de materiales. Práctica lab. 5

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El producto de reacción entre el cloruro de sodio (NaCl) y el nitrato de plata (AgNO₃) es un sólido blanco, que precipita en el fondo del recipiente, dicho compuesto es el

• nitrato de sodio (NaNO₃)

• cloruro de plata (AgCl)

• cloruro de sodio (NaCl)

• nitrato de potasio (KNO₃)

Para determinar la cantidad de AgNO₃ problema, se debe tener una disolución de cloruro de sodio (NaCl) de concentración conocida y la cantidad de

• cloruro de plata (AgCl) obtenido experimentalmente

• nitrato de plata (AgNO₃) por formar

• cloruro de plata (AgCl) cuantificado teóricamente

• nitrato de plata (AgNO3) de concentración conocida

De las siguientes reacciones, la que corresponde a la expresión completa y balanceada es

• 2AgNO₃ + 2NaCl --> 2NaNO₃ + AgCl₂

• 3AgNO₃ + NaCl --> NaAg(NO₃)₂ + 2AgCl

• AgNO₃ + NaCl --> AgCl + NaNO₃

• 2AgNO₃ + 4NaCl --> 3AgCl + NaNO₃

Si se tomarán 5 gramos de nitrato de plata (AgNO₃) y 5 gramos de cloruro de sodio (NaCl) para obtener cloruro de plata AgCl, ¿Cuál de los dos reactivos sería el reactivo limitante?

• Nitrato de plata (AgNO₃) y se forman 5.87 g de cloruro de plata

• Cloruro de sodio (NaCl) y se forman 8.57 g de cloruro de plata

• Nitrato de plata (AgNO₃) y se forman 4.22 g de cloruro de plata

• Cloruro de sodio (NaCl) y se forman 12,3 g de cloruro de plata

A partir de la siguiente reacción:

AgNO_3(ac) + NaCl_(ac) ==> NaNO_3(ac) + AgCl_(s)

Se podría asegurar que el cloruro de plata precipita porque

• presenta una elevada solubilidad a bajas temperaturas

• tiene baja concentraciones en comparación con los reactivos

• presenta una alta concentración de nitrato de plata

• tiene baja solubilidad a bajas temperaturas