Redox y electroquímica

En una reacción REDOX, el elemento que se oxida...

• Pierde electrones

• Gana electrones

• No cambian los electrones

Las celdas galvánicas...

• Son espontáneas

• Son no espontáneas

• Utilizan electricidad

• Utilizan reacciones químicas

• Están compuestas por el ánodo y cátado

El que se reduce en una reacción es:

• El agente reductor

• El agente oxidante

• El agente neutro

Puede ocurrir reducción sin oxidación

• Verdadero

• Falso

Es el flujo de electrones que se crea en una celda galvánica.

• Fuerza electromotriz (FEM)

• Voltaje de celda

• Potencial de celda

• Todas son correctas

¿A cuánto es un Faraday?

• 95500C

• 96500C

• 97500C

• 98500C

Tipo de reacción que se caracteriza por la transferencia de electrones entre dos sustancias.

• Electrólisis

• Redox

• Ánodo

El cátodo...

• Electrodo en el que ocurre la oxidación

• Electrodo en el que ocurre la reducción

• Electrodo donde las sustancias ganan electrones

• Tiene carga negativa

• Tiene carga positiva

Al deterioro de los metales por un proceso electroquímico se le conoce como:

• Electrolisis

• Corrosión

• Reducción

¿Los elementos que se encuentan libres (Ej. O₂) qué número de oxidación tienen?

• +1

• -1

• 0

• Su coeficiente