Estequiometría

Cuando se prepara H₂O a partir de hidrógeno y oxígeno, si se parte de 4.6 mol de hidrógeno y 3.1 mol de oxígeno, ¿cuántos moles de agua se pueden producir y qué permanece sin reaccionar?

• se producen 7.7 mol de agua y quedan 0.0 mol de oxigeno

• se producen 3.1 mol de agua y quedan 1.5 mol de oxigeno

• se producen 2.3 mol de agua y quedan 1.9 mol de oxigeno

• se producen 4.6 mol de agua y quedan 0.8 mol de oxigeno

Cuando se produce una reacción química, la proporción de reactivos que reaccionan y se convierten en productos de reacción recibe el nombre de :

A partir de una ecuación química podemos saber:

• La cantidad total de moles de cada producto que se obtendrán

• Los gramos totales de productos que se van a obtener

• La relación entre los moles de reactivos y los moles de productos presentes realmente en el sistema reaccionante.

• La relación existente entre los moles reaccionantes u obtenidos de cada sustancia y que están reaccionando según el proceso indicado en ella.

De acuerdo con la información anterior, si reaccionan 124 g de P₄ con 210 g de Cl₂, ¿cuál es el reactivo límite?

• El Cl₂, porque reaccionan en su totalidad 210 gramos de Cl₂ y queda la mitad de P₄ sin reaccionar.

• El P₄, porque hay menor masa en gramos que de Cl₂.

• El Cl₂, porque según la relación estequiométrica siempre se necesitan 6 moles de Cl₂, sin importar la cantidad de P₄.

• El P₄, porque su masa molar es casi el doble que la del Cl₂.

Si el rendimiento de la reacción es del 50% se puede considerar que la reacción es

• Eficiente, debido a que se obtiene un valor experimental muy cercano al valor teórico

• Ineficiente, debido a que se obtiene un valor experimental muy cercano al valor teórico.

• Eficiente, porque no hay desperdicio de reactivos y se obtienen los productos esperados

• Ineficiente, debido a que se obtiene una cantidad menor de producto según lo esperado

La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación:

NO₂ + H₂O → HNO₃ + NO

En condiciones normales, un mol de NO₂ reacciona con suficiente agua para producir

• 3/2 moles de HNO3

• 4/3 moles de HNO3

• 5/2 moles de HNO3

• 2/3 moles de HNO3

Teniendo en cuenta que hay suficiente cantidad de ambos reactivos (Hidrogeno y carobono) es válido afirmar que para producir 8g de CH₄ (único producto)se necesitan

• 16 gramos de Carbono

• 2 gramos de Hidrogeno

• 12 gramos de Carbono

• 4 gramos de Hidrogeno

La ecuación que representa la reacción química que sucede en la batería de un automóvil es la que se muestra.

Un analista conoce la masa de cada uno de los productos que se obtuvieron y las masas molares de las sustancias que intervienen en la reacción. Para determinar la masa de Pb que reacciona, debe saber la relación molar entre

• PbO₂, H₂SO₄ y H₂O

• Pb y PbSO₄

• Pb, PbO₂ y PbSO₄

• PbSO₄ y H₂O

La combustión del propano se realiza según la reacción: C₃H₈ + 5 O₂ —> 3CO₂ + 4H₂O.

Si se hacen reaccionar 66 g de propano con 96 de oxígeno:

• El reactivo en exceso será el propano.

• El reactivo en exceso será el oxígeno.

• Ninguno de los dos se encuentra en exceso.

• No hay datos suficientes para saber si uno de ellos está o no en exceso

Se hacen reaccionar 5 moles de Q con 10 moles de R. Una vez finalizada la reacción entre Q y R, el número de moles de S presentes en el recipiente es

• 2

• 3

• 4

• 5