EVALUACIÓN DE NÚMEROS DE OXIDACIÓN

EL ESTADO DE OXIDACIÓN DE NITRÓGENO EN H₂NO₃ ES:

Desarrollar el ejercicio en el cuaderno

• +5

• +4

• +7

• -4

EN EL COMPUESTO HClO_4, EL CLORO TRABAJA CON ESTADO DE OXIDACIÓN :

Desarrolla en el cuaderno

• +1

• -1

• +7

• -7

EN LOS COMPUESTOS QUÍMICOS, LA SUMA DE LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN POSITIVOS Y NEGATIVOS DEBE SER IGUAL A:

• 2

• 3

• 1

• 0

EL ESTADO DE OXIDACIÓN DE AZUFRE EN H₂SO₄ ES:

Desarrolla en el cuaderno

• +2

• +6

• +4

• -4

EL ESTADO DE OXIDACIÓN DE PLATA EN EL COMPUESTO AgNO₃ ES:

Desarrolla en el cuaderno

• +3

• +2

• +1

• -2

Cuál de estas afirmaciones es cierta, en relación con los números de oxidación(N.O) de los elementos comunes:

• Los metales alcalinos actúan siempre con N.O de -1

• El oxígeno siempre tiene N.O de +2

• El Hidrógeno siempre tiene número de oxidación de +1

• Los metales actúan con N.O positivos.

La fórmula de un compuesto es:Na₂CO_{3 .}

_{Indica el estado de oxidación del no metal del centro del compuesto}

_{Desarrolla el ejercicio}

• +2

• +4

• +3

• -4

Para cualquier átomo no combinado o elemento libre, su estado de oxidación es

• 1

• 3

• o

• 2

En la siguiente fórmula Li₂S el no metal está trabajando con número de oxidación igual a:

Desarrolla el ejercicio

• +1

• -2

• -1

• +2

Los números de oxidación de los elementos químicos pueden interpretarse como

• El número de átomos del elemento en la fórmula

• El número de orden del elemento en la tabla periódica

• La carga final del compuesto que forman en cada caso

• Las cargas que poseen al ganar o perder electrones.