Estructura atómica y electrónica..

La configuración electrónica del cloro es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵, de esa información puedo concluir que el cloro está ubicado en la tabla periódica

• Grupo IIIA, periodo 5

• Grupo VI A, periodo 7

• Grupo VII A, periodo 3

• Grupo V, periodo 5

Elementos de la región rosada son

• Gases nobles

• Metaloides

• No metales

• Metales

Principio de máxima multiplicidad de carga (regla de Hund). Los electrones que pertenecen a un mismo subnivel se disponen de manera que exista el mayor número posible de electrones desapareados con el mismo valor de espín. Cuando un orbital contiene únicamente un electrón, se dice que este electrón está desapareado. ¿Cuál de las siguientes disposiciones es la correcta?

• 
• 
• Ninguna de las opciones

• 

¿Qué valores puede tomar "l" si el nivel n=3?

• 0,1

• 0,1,2

• 1,2

• 0,1,2,3

La configuración electrónica correcta para dos átomos k y m es respectivamente:

• 1s2 2s2 3s2 3p6 y 1s2 2s2 3s2 3p10

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 y 1s2 2s2 2p6 3s2

• 1s2 2s2 3s2 3p6 4p3 y 1s2 2s2 2p6 3s2

• 1s2 2s2 2p6 3p5 y 1s2 2s2 3s2 3p6

La siguiente configuración electrónica 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d³. Nos indica que el elemento tiene

• Z= 23

• Dos de las opciones son correctas

• Está en el periodo 3 (tienen 3 niveles de energía)

• Está en el periodo 3 (tienen 4 niveles de energía)

Si un elemento químico tiene un número de masa de

197 y un número atómico de 79, indique cual de las opciones es correcta

• Tiene 79 electrones y 110 neutrones

• Tiene 79 electrones y 118 neutrones

• Tiene 197 electrones y 79 protones

• Tiene 118 neutrones y 79 protones

Al quitarle electrones a un átomo neutro

• El átomo se vuelve negativo

• El átomo se vuelve positivo

• El átomo no se altera en su carga

• El átomo se destruye

En su trabajo menciona que el núcleo debería de tener carga positiva

• Dalton

• Bohr

• Millikan

• Rutherford

En el modelo atómico de Dalton la materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son

• Neutros

• Positivos

• Divisibles

• Indivisibles