SISTEM PERIODIK UNSUR

Sistem periodik modern disusun berdasarkan

• sifat fisis unsur

• sifat kimia unsur

• susunan elektron unsur

• massa atom unsur

• berat atom unsur

Apabila unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya, ternyata

unsur-unsur yang berselisih satu oktaf menunjukkan kemiripan sifat. Kenyataan

ini ditemukan oleh

• J. W. Dobereiner

• A. R. Newlands

• D. I. Mendeleev

• Lothar Meyer

• Wilhelm Roentgen

Unsur-unsur dalam satu golongan mempunyai

• jumlah elektron yang sama

• konfigurasi elektron yang sama

• elektron valensi yang sama

• sifat kimia yang sama

• jumlah kulit yang sama

Nama golongan untuk unsur-unsur golongan IA adalah

• alkali

• alkali tanah

• halogen

• gas mulia

• golongan karbon

Unsur yang tidak termasuk golongan gas mulia adalah

• He

• Ne

• Se

• Kr

• Rn

Dalam sistem periodik bentuk panjang, unsur transisi terletak antara golongan

• IIA dan IIB

• IIIB dan IIB

• IIA dan IIIA

• IA dan IIIA

• IIB dan IIIB

Bertambahnya kereaktifan unsur-unsur alkali menurut urutan Li, Na, dan K disebabkan oleh bertambahnya

• jumlah elektron

• nomor atom

• jari-jari atom

• jumlah proton

• massa atom

Energi ionisasi terbesar dimiliki oleh

• Helium

• Neon

• Natrium

• Argon

• Kalium

Keelektronegatifan suatu unsur adalah sifat yang menyatakan

• besarnya energi yang diperlukan untuk melepas 1 elektron pada pembentukan ion positif

• besarnya energi yang diperlukan untuk menyerap 1 elektron pada pembentukan ion negatif

• besarnya energi yang dibebaskan pada penyerapan 1 elektron untuk membentuk ion negatif

• besarnya kecenderungan menarik elektron pada suatu ikatan

• besarnya kecenderungan menarik elektron untuk membentuk ion negatif

Dalam sistem periodik dari atas ke bawah, titik leleh dan titik didih

• logam dan nonlogam bertambah

• logam dan nonlogam berkurang

• logam bertambah, dan nonlogam berkurang

• logam berkurang, dan nonlogam bertambah

• logam dan nonlogam tidak teratur perubahannya