LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS.

1. La composición del KMnO4 permanganato de potasio es:

• 2 átomos de K, 2 átomos de Mn y 4 átomos de oxígeno

• 5 átomos de K, 2 átomos de Mn y 3 átomos de oxígeno

• 1 átomo de K, 1 átomos de Mn y 4 átomos de oxígeno

• 1 átomo de K, 2 átomos de Mn y 6 átomos de oxígeno

1. La composición del HNO3 ácido nítrico es:

• 5 átomos de H, 2 átomos de N y 3 átomos de oxígeno

• 4 átomos de H, 3 átomos de N y 6 átomos de oxígeno

• 2 átomos de H, 3 átomos de N y 1 átomos de oxígeno

• 1 átomo de H, 1 átomos de N y 3 átomos de oxígeno

1. La masa molecular del HNO3 ácido nítrico es:

• 63.01 g/mol

• 33.01 g/mol

• 66.01 g/mol

• 93.01 g/mol

La composición del HCl ácido clorhídrico y del NaCl cloruro de sodio es:

• 1 átomo de cloro y 2 de hidrógeno; 1 átomo de sodio y 4 de cloro

• 1 átomo de cloro y 1 de hidrógeno; 1 átomo de sodio y 1 de cloro

• 1 átomo de cloro y 3 de hidrógeno; 1 átomo de sodio y 3 de cloro

• 1 átomo de cloro y 4 de hidrógeno; 1 átomo de sodio y 2 de cloro

La fórmula química del amoníaco, azano, espíritu de Hartshorn, o trihidruro de nitrógeno es

• N2O3

• NH3

• NHSO4

• HClO3

Son compuestos terciarios

• KClO2 Y HCN

• KClO2 y NaOH

• AgNO3 y HCN

• Todos los anteriores

• Ninguno de los anteriores

1. La ley de las proporciones definidas se basa en el principio de que las proporciones de cada elemento en un compuesto son -----, es decir no cambian.

(a)  

1. La ley de las proporciones definidas fue postulada en 1799 por el químico francés Joseph Louis Proust y cuatro años más tarde renovada por John Dalton, quien en su teoría atómica expresa que las moléculas se forman por proporciones de los átomos en relaciones fijas de números ------- pequeños.

(a)  

1. Esta ley nos aporta que permite diferenciar las mezclas de los compuestos, ya que en una mezcla se presentan las composiciones de manera -------- entre los elementos y compuestos. Mientras que en una sustancia pura (compuesto) se presenta una composición ---------- respecto a los átomos de la molécula o las masas de los diferentes elementos que la constituyen.

(a)  

1. EL CIENTÍFICO QUÍMICO ANTOINE LAVOISIER SOSTIENE:

• La suma de las masas reactantes es igual a las sumas de las masas de los productos.

• El proceso de una sustancia reacciona para convertirse en otras sustancias diferentes.

• El cálculo de las sustancias que forman parte de una reacción química.

• La diferencia de una sustancia reacciona para convertirse en otras sustancias diferentes.