Tugas Termokimia 2

Ke dalam 50 mL larutan tembaga (II) sulfat 0,4 M ditambahkan serbuk zink (sedikit berlebihan), ternyata suhunya naik 200C. Dengan menganggap bahwa kalor jenis larutan sama dengan kalor jenis air, yaitu 4,18 j/g K dan kapasitas kalor wadah reaksi dapat diabaikan, maka tentukanlah ∆H reaksi :

Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)

(Massa jenis larutan 1 kg/L = 1 gr/ mL)

• -3060,85 kj

• -3060,86 kJ

• -3061,85 kJ

• -3061,86 kJ

• -3062,85 kJ

Diketahui data sebagai berikut :

S(s) + 3/2 O2(g) → SO3(s) ∆H = - 395,2 kJ

2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(s) ∆H = - 198,2 kJ

Tentukanlah ∆H reaksi : S(s) + O2(g) → SO2(g)

• -296,1 kJ

• -296,2 kJ

• -296,3 kJ

• -296,4 kJ

• -296,5 kJ

Entalpi pembentukan standar gas SO3 adalah . . . . .

• -394,2 kJ

• -395,2 kJ

• -396,2 kJ

• -397,2 kJ

• -398,2 kJ

Diketahui data entalpi pembentukan standar :

C₃H₈ (g) = -104 kJ/mol

CO₂ (g) = -394 kJ/mol

H₂O (g) = -286 kJ/mol

Tentukan ∆H reaksi :

C₃H₈ (g) + 5O₂ (g) → 3CO₂ (g) + 4H₂O (g)

• -2222 kJ

• -2223 kJ

• -2224 kJ

• -2225 kJ

• -2226 kJ

Data di atas adalah data energi ikatan rata-rata.

Jika entalpi reaksi :

CH₂ =CH₂(g) + HCl (g) → CH₃CH₂Cl(g)

adalah –48 kJ mol^–1 , energi ikatan rata-rata C–Cl adalah ....

• 278 kJ/mol

• 326 kJ/mol

• 756 kJ/mol

• 824 kJ/mol

• 1648 kJ/mol