Penyetaraan Rodoks

Pada reaksi reduksi di bawah ini yang membutuhkan 2 elektron adalah….

• SO₄^2- → SO₂

• I₂ → 2I^-

• NO₃^- → NO

• ClO₃^- → Cl^-

• S₂O₃^2- → S

Biloks dari unsur Cr dalam senyawa Cr₂O₄^2- adalah....

• +2

• +3

• +6

• -2

• -3

Pada reaksi : Cl₂ (aq) + 2 KOH (aq) → KCl (aq) + KClO (aq) + H₂O (l)

bilangan oksidasi klor berubah dari ....

• –1 menjadi +1 dan 0

• +1 menjadi -1 dan 0

• 0 menjadi –1 dan -2

• 0 menjadi –1 dan +1

Bilangan oksidasi yang paling tinggi di antara senyawa-senyawa berikut adalah ....

• KMnO₄

• K₂MnO₄

• Mn₃O₄

• Mn₂O₃

• MnO₂

Pada persamaan reaksi redoks:

a MnO₄⁻ (aq) + b H⁺ (aq) + c C₂O₄^{2 −} (aq) → 2Mn ²⁺ (aq) + 8H₂O (l) + 10 CO₂ (g)

Harga koefisien reaksi a, b, dan c adalah.....

• A. 1, 4, dan 2

• B. 1, 8, dan 3

• C. 2, 6, dan 5

• D. 2, 8, dan 5

• E. 2, 16, dan 5

Pada reaksi :

2 KMnO₄ + 16 HCl ------> 2 MnCl₂ + 8H₂O + 5 Cl₂ + 2KCl

Bilangan oksidasi Mn berubah dari….

• +6 menjadi +2

• +2 menjadi +6

• +3 menjadi +2

• +7 menjadi +2

• +2 menjadi +7

Bilangan Oksidasi V dalam VO₂⁺ adalah....

• +3

• +2

• +1

• +4

reaksi berikut jika disetarakan dengan metode biloks dalam suasana asam, reaksi setaranya adalah....

Fe²⁺ + MnO₄^- → Fe³⁺ + Mn²⁺

• 5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺→ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

• 5Fe²⁺ + MnO₄^- + 4H⁺→ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 2H₂O

• Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺→ Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

• 5Fe²⁺ + 2MnO₄^- + 8H⁺→ 5Fe³⁺ + 2Mn²⁺ + 4H₂O

reaksi redoks berikut disetarakan dengan metode biloks dalam suasana basa :

MnO₄^- + C₂O₄^2- → MnO₂ + CO₂

reaksi setaranya adalah....

• 2MnO₄^- + 3C₂O₄^2- + 4H₂O → 2MnO₂ + 6CO₂ + 8OH^-

• 2MnO₄^- + C₂O₄^2- + 4H₂O → 2MnO₂ + CO₂ + 8OH^-

• 2MnO₄^- + 3C₂O₄^2- → 2MnO₂ + 6CO₂ + 8OH^-

• MnO₄^- + 3C₂O₄^2- + 4H₂O → MnO₂ + 6CO₂

Diantara reaksi – reaksi berikut yang merupakan reaksi oksidasi adalah . . . .

• Cl₂ --> 2Cl^-

• CuO --> Cu

• Fe³⁺---> Fe²⁺

• 2H⁺ --> H₂

• Zn --> Zn²⁺