Ley de los gases ideales

Una masa de hidrógeno gaseoso H₂ ocupa un volumen de 230 litros en un tanque a una presión de 1.5 atmósferas y a una temperatura de 35°C. ¿Cuántos moles de hidrógeno se tienen?. NOTA: Solo registre el valor sin las unidades y utilice dos cifras decimales

(a)  

El hexafluoruro de azufre (SF₆) es un gas incoloro e inodoro muy poco reactivo. Calcule la presión (en atm) ejercida por 2.35 moles del gas en un recipiente de acero de 5.92 litros de volumen a 71.5°C.

• 11,23 atm

• 17,05 atm

• 73,80 atm

• 193, 84 atm

Se coloca 160 gramos de oxígeno O₂ a 27°C en un recipiente con capacidad de 5 litros. Considerando que el oxígeno se comporta como un gas ideal. ¿Cuál es el valor de la presión ejercida por la sustancia?

• 24,61 atm

• 3660 atm

• 542,89 atm

• 185, 42 atm

Si la ecuación de estado o de gases ideales es PV= nRT y se desea conocer el valor de la temperatura, ¿el despeje correspondiente de T se muestra de manera correcta en la imagen superior?

• Verdadero

• Falso

Si la ecuación es PV= nRT y se desea conocer el valor del volumen ocupado por el gas, ¿el despeje correspondiente es el que se muestra en la imagen superior?

• Falso

• Verdadero

En un laboratorio, hay una cantidad de 20 moles de un gas ideal que sufre un proceso de expansión.

La presión inicial de esta masa de gas es de 10 atm y el volumen de 8 L. El valor de la temperatura es

• 48,78 K

• 5427, 09 K

• 77, 26 K

• 189,25 K

El valor de la constante de los gases ideales (R) es (a)   atm*L/mol*K: