Les bases du collège

On considère les mélanges suivants

• Tous les mélanges sont homogènes.

• Les mélanges 1 et 3 sont homogènes contrairement au mélange 2.

• Les mélanges 1 et 3 sont hétérogènes contrairement au mélange 2.

La masse volumique d'une espèce pure se calcule par la relation :

• $\rho\ =\ \frac{V}{m}$

• $\rho\ =\ m\times V$

• $\rho=\frac{m}{V}$

Une molécule est constituée :

• d'un noyau et d'électrons

• d'au moins deux atomes reliés entre-eux.

• d'un seul atome.

La formule chimique d'une molécule indique :

• le symbole des atomes de la molécules

• le nombre de chaque sorte d'atomes.

• la couleur associée à chaque atome.

• la forme de la molécule

Un atome est constitué :

• d'un noyau électriquement neutre et d'électrons.

• d'électrons contenus dans un noyau situé au centre.

• d'électrons tournant autour d'un noyau.

• d'un noyau chargé positivement

Un atome est :

• chargé positivement.

• chargé négativement.

• électriquement neutre.

Les électrons sont des particules :

• chargés positivement.

• chargés négativement.

• électriquement neutres.

Un ion est :

• une espèce chimique chargée forcément positivement.

• une espèce chimique chargée forcément négativement.

• une espèce chimique chargée positivement ou négativement.

• une espèce chimique électriquement neutre.

L'ion Cu²⁺ est obtenu à partir de l'atome de cuivre Cu qui a :

• gagné 2 électrons.

• perdu 2 électrons

• gagné 2 charges positives

• gagnée 2 protons.

Lorsque l'atome de chlore  $Cl$ , gagne un électron, il forme l'ion chlorure de formule :

•  $Cl^{\ -}$  

•  $Cl^{\ +}$  

•  $Cl$  

•  $Cl-$  

•  $Cl+$